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conceito da eletrolise e como acontece
Tipologia: Trabalhos
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Rua Amazonas Quadra 05 Jardim Araguaia – Guarantã do Norte MT CEP 78520- CLARICE ALVES PAVAN ENGENHARIA CIVIL 8º SEMESTRE A ELETRÓLISE GUARANTÃ DO NORTE– MT 2019
Trabalho desenvolvido para a Disciplina de QUIMICA – 8° semestre do Curso de Engenharia Civil, FACO-Faculdade Ortodoxa – Guarantã do Norte/MT como parte da avaliação da disciplina, Orientadorº Cleymari Fagundes. GUARANTÃ DO NORTE– MT 2019
A eletrólise é um método usado para obter reações de oxirredução e pode ser feita de dois modos: em soluções eletrolíticas ou utilizando corrente elétrica contínua. Em ambos os casos, trata-se de uma transformação artificial, isto é, provocada por um transformador. Esses processos baseiam-se na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Uma definição mais precisa diria que: Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Como se vê, o processo da eletrólise é não espontâneo, contrário ao da pilha, que é espontâneo. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de metais alcalinos, alcalinos terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, etc. Além disso, também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais.
Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grande quantidade.
Muitos materiais e compostos químicos são produzidos a partir do processo de eletrólise, por exemplo: Alumínio e cobre Hidrogênio e cloro em cilindro Bijuterias (processo de galvanização) Panela de pressão Roda de magnésio (calotas dos carros). Leis da Eletrólise As Leis da Eletrólise foram desenvolvidas pelo físico e químico inglês Michael de Faraday (1791-1867). Ambas as leis regem os aspectos quantitativos da eletrólise. A primeira Lei da Eletrólise tem o seguinte enunciado: “ A massa de um elemento, depositada durante o processo de eletrólise, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica ”. Q = i. t Onde, Q: carga elétrica (C) i: intensidade da corrente elétrica (A) t: intervalo de tempo da passagem da corrente elétrica (s)
Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa.
Eletrólise Ígnea: ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é, fundida. Daí a origem do nome “ígnea”, uma palavra que vem do latim, ígneus , que significa inflamado, ardente. Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria, principalmente para a produção de metais. Veja o exemplo de eletrólise do NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), com produção do sódio metálico e do gás cloro: Semirreação no cátodo: → Na+^ + e-^ → Na. (2) Semirreação no ânodo: → 2 Cl-^ → Cl 2 + 2e- Reação global: → 2 Na+^ + 2 Cl-^ → 2 Na + Cl 2
Eletrólise Aquosa: nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H 2 ) e o gás cloro (Cl 2 ). Note como se dá: Dissociação do NaCl: → 2 NaCl- → 2 Na+^ + 2 Cl- Autoionização da água: → 2 H2O → 2 H+^ + 2 OH- Semirreação no cátodo: → 2 H+ + 2e-^ → H 2 Semirreação no ânodo: → 2 Cl-^ → Cl 2 + 2e- Reação global: → 2 NaCl- + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl Solução cátodo ânodo
Observe que foram formados dois cátions (Na+^ e H+) e dois ânions (Cl-^ e OH-). Porém, apenas um cátion (H+) e um ânion (Cl-) sofreram as descargas do eletrodo, os outros íons foram apenas espectadores nessa eletrólise. Isso ocorre em todas as eletrólises em meio aquoso: apenas um dos cátions e um dos ânions é participante. Para determinarmos quais serão os participantes e quais serão os espectadores, existe uma ordem de facilidade de descarga, conforme mostrado na lista abaixo: Desse modo, consultando a lista, vemos que o cátion H+^ tem mais facilidade de descarga que o Na+^ que é um metal alcalino. E, com respeito aos ânions, o Cl-^ é um ânion não oxigenado e mais reativo que OH-.
