Complexos de Metais de Transição, Slides de Química

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Complexos

de Metais

de Transição

Prof. Marcelo Alves

Complexos Metálicos

São espécies formadas pela união de um íon metálico central ligado a um grupo de moléculas ou íons vizinhos.

Compostos de Coordenação

São compostos que contém complexos.

LIGAÇÃO METAL-LIGANTE

Ácido de Lewis Base de Lewis

LIGANTES

CARGA DE UM COMPLEXO

CARGA NO ÍON COMPLEXO = CARGA NO METAL + CARGAS NOS LIGANTES

[Cu(NH 3 ) 4 ]+

[Rh(NH 3 ) 5 Cl](NO 3 ) 2

Um íon complexo contém um cromo (III) ligado a quatro moléculas de água e a dois íons cloreto. Qual é a sua fórmula?

GEOMETRIA

TETRAÉDRICA OCTAÉDRICA QUADRÁTICA

PLANAR

NOMENCLATURA

• Nomear 1° os ligantes e depois o átomo/íon central
• Os ligantes neutros tem o mesmo nome que a molécula, exceto: AQUA (H 2 O) AMIN (NH 3 ) CARBONILA(CO) NITROSIL(NO)
• Ligantes Aniônicos: - ETO → - O - ATO → - ATO - ITO → - ITO

Ex.: F-^ (fluoro) Cl-^ (clorido) CN-^ (cianido) NC-^ (nitrilo)

• O Nox do átomo central é indicado em romanos entre parênteses Ex.: íon pentaquacloroferro (II)
• Se o composto for um ânion, adiciona-se o prefixo ATO ao nome do metal Ex.: [Fe(CN) 6 ]-
• Se a 2ª^ esfera de coordenação for de cátions , eles são nomeados depois do complexo aniônico Ex.: NH 4 [Pt(NH 3 )Cl 3 ]
• Se a 2ª^ esfera de coordenação for de ânions , eles são nomeados antes do complexo catiônico Ex.: [Cr (NH 3 ) 4 (OH) 2 ]Br

Alguns ligantes comuns: