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Análises Fisico-Químicas
Tipologia: Notas de estudo
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Não perca as partes importantes!
Prof. Dr. Rean Augusto Zaninetti
Composta por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio; É uma molécula polar; Ponte de hidrogênio (propriedades peculiares); Única nos três estados da matéria;
Força de atração;
As moléculas do interior sofrem atração para todos os lados e as moléculas da superfície são atraídas para a lateral e para baixo (película elástica);
Ex: A tensão superficial faz com que as moléculas da água ocupem a menor área possível, como em uma superfície encerada.
Esta tensão superficial é devida às fortes ligações intermoleculares. Este efeito é bem intenso na água e no mercúrio, por exemplo, e pode ser percebido também com a ajuda de outro fenômeno: a capilaridade.
Quando a extremidade de um tubo fino de paredes hidrófilas é mergulhada na água, as moléculas dessa substância literalmente “sobem pelas paredes” internas do tubo, graças a coesão e a adesão entre as moléculas de água.
A água favorece a ocorrência de reações químicas. Reação química: Reagentes Produto (H 2 O) (H 2 O) A vida dos seres vivos depende das reações químicas, que são incontáveis. Reações químicas: Síntese por desidratação (H 2 O no produto) A água é formada no produto. Reação de hidrólise (H 2 O nos reagentes) A água promove a quebra da molécula do reagente.
Relação entre a massa e volume de uma substância;
Água mais densa na fase líquida;
A densidade da água pura e da água salgada varia de acordo com a temperatura;
Pode ser o grande responsável pela estratificação dos corpos d’água, pois a densidade da água aumenta com a elevação da concentração de sais.
Concentração de sais % g/ Densidade a 4 ° c g/ml 0 100, 1 100, 2 100, 3 100, 10 100, 35 (água do mar) 102,
Propriedade fundamental da água, pois favorece as condições para a vida em nosso planeta: elevado calor específico.
Calor específico da água líquida = 4,184 J/g°C.
Para elevarmos a temperatura de um grama de água em um grau Celsius é necessário fornecer energia equivalente a 4,184 J.
Nos mares e rios de regiões frias, o gelo sobre a água forma uma camada isolante térmica – pois o calor específico do gelo é menor que o da água – que permite melhores condições para a vida.
A vida na Terra é extremamente favorecida pela alta capacidade calorífica da água.
Esse elevado valor permite que ela absorva grandes quantidades de energia com pequenas elevações de temperatura. Além disso, qualquer quantidade de água requer, para evaporar, 500 vezes mais energia do que a necessária para aumentar 1°C sua temperatura.
Para congelar certa quantidade de água, é necessário retirar 80 vezes mais energia do que a retirada para diminuir 1° C dessa mesma quantidade de água. Isso evita que a Terra tenha variações bruscas de temperaturas, tornando pequena a variação de temperatura entre dia e noite.
A água existente na superfície e na atmosfera absorve grande quantidade de calor durante o dia e devolve para o ambiente.
É a quantidade de calor necessária para que uma substâncias passe de estado líquido para o estado de vapor. Devido ao elevado calor de vaporização da água, uma superfície se resfria quando perde água na forma de vapor
Capacidade da água em oferecer resistências ao movimento dos organismos vivos e das partículas nela presente;
Fatores que determinam a viscosidade:
Temperatura:
Desempenha o papel de maior importância sobre a viscosidade da água pois é ela que determina o aumento ou a diminuição da viscosidade.
Capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar ácidos
Ganho por contato com atmosfera pelo transporte em massas d’ água e a fotossíntese Perdas por respiração, atmosfera, decomposição e oxidação Alta temperatura = Fator Controlador da Concentração de oxigênio Ação do vento = importante papel na distribuição do oxigênio tanto vertical quanto horizontal Variações estacionais Dependente da quantidade de matéria orgânica
Nitrogênio (N 2 )
Fontes naturais: chuva, material orgânico, inorgânico de origem alóctone e fixação Presente em várias formas : nitrato (NO), nitrito (NO), amônia (NH 3 ) , nitrogênio molecular (N 2 ), óxido nitroso (N2O), nitrogênio orgânico dissolvido Hipolímnio geralmente saturado com nitrogênio
