1) Uma massa de 0,100 g de material vegetal (Folha de Mandioca) foi
submetida ao procedimento kjeldahl. Após a digestão da amostra, o
extrato foi destilado, transferindo todo nitrogênio para o erlenmeyer
contendo ácido bórico. O erlenmeyer foi titulado com uma solução de
ácido clorídrico 0,02 mol L-1 gastando até o ponto final, 10,2 mL, já
descontado o valor do branco. Qual a porcentagem de nitrogênio nesta
amostra? R: 2,86%
0,02mol ---- 1000ml
N ------- 10,2ml N=2,04.10^-4 mols
Proporção estequiométrica = 1mol N: 1mol H+. Logo,
1mol (N) ------- 14g
2,04.10^-4 ----- M M=2,856.10^-3g
0,1g ---------------- 100%
2,856.10^-3g----- P P=2,86%
2) Um pesquisador, utilizando a técnica analítica de gravimetria, determinou o teor de
Enxofre em uma amostra de um minério usando a reação: Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4
(sólido precipitado) Esta reação precipita todo enxofre (na forma de sulfato) como
Sulfato de Bário, que pode ser separado por filtração e pesado posteriormente a
calcinação. A massa de Sulfato de Bário obtido é proporcional à massa de Enxofre
presente na amostra. Considerando que o procedimento experimental o pesquisador
realizou três replicatas da amostra e três replicatas de um padrão primário de K2SO4,
pesando as massas e obtendo os seguintes resultados:
Peso amostra replicata 1 = 1,0023 g / Peso do precipitado = 0,7298 g
Peso amostra replicata 2 = 1,1063 g/ Peso do precipitado = 0,7955 g
Peso amostra replicata 3 = 0,9998 g/ Peso do precipitado = 0,7302 g
