Termodinâmica e Cinética de Reações Orgânicas: Aula 6, Notas de estudo de Termodinâmica

Baixe Termodinâmica e Cinética de Reações Orgânicas: Aula 6 e outras Notas de estudo em PDF para Termodinâmica, somente na Docsity!

Termodinâmica e Cinética de reações

orgânicas

Aula 6

Flaviane Francisco Hilário

Universidade Federal de Ouro Preto

1 – Termodinâmica e Cinética de reação

• Termodinâmica – quantidades de produtos e reagentes quando a reação alcançar o equilíbrio (depende das estabilidades relativas).
• Cinética – rapidez com que reagentes são transformados em produtos.

reagentes produtos

Paula Bruice vol.1 p. 125

2 - Termodinâmica

• A concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio pode ser expressa numericamente:

[produtos] [reagentes]

• A concentração da substância no equilíbrio depende de sua estabilidade.
• Quanto mais estável a substância, menor sua energia e maior sua concentração relativa no equilíbrio.

[produtos] [reagentes]

Se os produtos forem mais estáveis Keq maior que 1. Se os reagentes forem mais estáveis, Keq menor que 1. 5

Reação exergônica e reação endergônica

Reação exergônica DG^0 negativo Keq > 1

Reação endergônica DG^0 positivo Keq < 1

DG^0 = (energia livre dos produtos) – (energia livre dos reagentes)

D S^0 = (liberdade de movimentação dos produtos) – (liberdade de movimentação dos reagentes)

D H^0 = (energia das ligações quebradas) – (energia das ligações formadas)

 libera energia

absorve energia

DG‡^ = (energia livre do estado de transição) – (energia livre dos reagentes)

D S ‡^ = (liberdade de movimentação do estado de transição) – (liberdade de movimentação dos reagentes)

D H ‡^ = (energia das ligações do estado de transição) – (energia das ligações dos reagentes)

3 - Cinética

• Solvatação: a interação entre um solvente e uma molécula (ou íon) em solução.

A solvatação pode afetar D H °^ e/ou D S °, o qual finalmente

afeta D G °.

• Velocidades e Constantes de Velocidades

Reação de primeira

ordem

A B

velocidade = k [A]

Reação de segunda

ordem

A + B C + D

velocidade = k [A][B]

Reação endergônica rápida

Reação endergônica lenta

4 - Estado de transição

• Estado de energia máximo da reação;
• Estrutura intermediária entre a estrutura do reagente e a estrutura do produto;
• Linhas pontilhadas para representar ligações que estão se quebrando e ligações que estão se formando.