Universidad Nacional Experimental Simón Rodríguez
Núcleo Félix Adam - Canoabo.
Ingeniería de Alimentos.
Química Analítica
Facilitadora: Ninoska Delgado
Octubre-2023
GUÍA DE EJERCICIOS – SEGUNDO EXAMEN:
1-El indicador azul de timol vira del amarillo al azul entre pH 8,0 y 9,6. Indique el
color que presenta este indicador en los casos siguientes:
a) Disolución 0,100 M de NH4Cl (Kb NH3 = 1,76·10-5)
b) Disolución 0,100 M de NaOH
c) Disolución 0,100 M de NH3
d) Disolución preparada mezclando 5,00 mL de disolución 0,200 M de NH3 con
20,00 mL de disolución 0,200 M de NH4Cl
2-¿Cuál de los indicadores que aparecen en la lista sería el más adecuado para
indicar el punto final de la valoración de ácido fórmico 0,2 M con NaOH 0,2 M?
3-El par conjugado ácido acético/acetato (CH3COOH/CH3COO-) tiene una Ka = 1.82 x 10-5
a 25 ºC. Usted dispone en su laboratorio de acetato de sodio (CH3COONa) y de una
disolución de ácido acético glacial (96% m/m, densidad 1.048 g/ml). Describa
detalladamente (con cálculo de masa y/o de volumen) cómo prepararía 1 L de
disolución amortiguadora CH3COOH/CH3COO- 0.1 M pH 4.74.
PM (CH3COOH) = 60 g/mol; PM (CH3COONa) = 83 g/mol
4-A 5 °C, el pKa del par ácido acético - acetato vale 4.770.
a. Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0.100 M y la masa de acetato de sodio
dihidratado (PM 118.06 g/mol) que se deben mezclar a 5 °C para preparar 250 mL de
disolución buffer 0.1 M pH 5.00.
5-Determine, para cada uno de los casos siguientes, las formas de alcalinidad
presentes (OH-, HCO3-, CO32-) y sus porcentajes respectivos. En todos los casos,
se procedió a valorar una única alícuota de 25,00 mL con HCl 0,1198 M hasta
los puntos finales secuenciales de la fenolftaleína y del naranja de metilo.
