trabajo practico química, Apuntes de Química

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TRABAJO PRACTICO 5

GONZALEZ, SANTIAGO

EZEQUIEL. 41.975.

QUIMICA II

LIC. EN HIGIENE Y SEGURIDAD

LABORAL.

1. Averiguar la abundancia de cada elemento del Grupo de los Halógenos en la naturaleza. Flúor Ocupa el lugar 24 de los elementos más comunes del Universo. Sin embargo, en la Tierra es en masa el 13 vo^ elemento, con una concentración de 950 ppm en la corteza terrestre, y una concentración de 1, ppm en el agua de mar. Los suelos tienen una concentración de flúor entre 150 y 400 ppm, y en algunos suelos la concentración puede llegar a 1.000 ppm. En el aire atmosférico está presente en una concentración de 0,6 ppb, pero se ha registrado en algunas ciudades hasta 50 ppb. Cloro En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma. El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Solo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el 35Cl, estable y con una abundancia del 75,77 %, el 37Cl, también estable y con una abundancia del 24,23 %, y el isótopo radiactivo 36Cl. La relación de 36Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10−15. Bromo La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-. En el mar presenta una concentración de unos 65 μg/g. Yodo El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm Astato <50 mg en el kilómetro superior de la corteza; total estimado <25 g en toda la corteza terrestre
2. Investigar sobre la reactividad de los Halógenos, justificando el porqué de esta característica química. Tendencia decreciente hacia abajo: a medida que aumenta el radio atómico (Cl, Br, I), disminuye la oxidación de otros elementos y la velocidad de reacción, siendo el astato el menos reactivo del grupo Elevada electronegatividad y afinidad electrónica: el flúor (χ Pauling = 3.98) atrae con fuerza electrones, favoreciendo reacciones redox (F₂ + 2 e⁻ → 2 F⁻) Baja energía de enlace X–X: el enlace F–F (37.7 kcal/mol) es el más débil del grupo, facilitando su ruptura y reacción

Astato: ▪ Este no tiene muchos usos, debido a su radioactividad y su vida útil es extremadamente corta. Mayormente se utiliza en investigaciones, o como trazador radioactivo y en el tratamiento del cáncer de tiroides. Yodo: ▪ En la industria alimenticia es utilizado para agregarle a la sal como como un nutriente esencial. ▪ En la salud. ▪ En la seguridad y salud laboral. ▪ En la industria química.

5. Investigar ¿qué medidas preventivas tomarían, ante la exposición en dosis tóxicas – letales?
   • La correcta utilización de los Elementos de Protección Personal.
   • Una buena ventilación del área de trabajo del halógeno.
   • Aislamientos de áreas.
   • Mantenimientos de equipos de trabajo.
   • Mediciones periódicas con detectores.
   • Protocolos de evacuación.
   • Duchas y lavaojos de seguridad, estaciones de descontaminación.

Bibliografías: https://www.lifeder.com/fluor/ https://www.osha.gov/chemicaldata/650?utm_source=chatgpt.com