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Una revisión histórica de las teorías atómico-moleculares, desde los filósofos griegos hasta los avances científicos más recientes. Abarca temas como la naturaleza de la materia, el descubrimiento de los electrones, el modelo atómico de rutherford, la naturaleza ondulatoria de la luz y la configuración electrónica de los átomos. El documento incluye explicaciones detalladas, diagramas y enlaces a recursos interactivos que permiten una mejor comprensión de estos conceptos fundamentales de la química. Es un material valioso para estudiantes de ingeniería y ciencias que buscan profundizar en los fundamentos de la estructura atómica y molecular.
Tipo: Diapositivas
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Presentaciones adaptadas al texto del libro:
“Temas de química (I) para alumnos de ITOP e ICCP”
Departamento de Ingeniería de la Construcción
Ley de Lavoisier de
la conservación
de la masa.
LEYES
PONDERALES.
definidas.
Joseph Louis Proust,
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1808
1.- La materia está compuesta por partículas indivisibles,
extremadamente pequeñas, denominadas atomos.
2.- Hay diferentes clases de átomos.
Cada clase posee su tamaño y propiedades características.
3.- Cada clase de átomos corresponde a un elemento distinto.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
4.- Los compuestos químicos puros están constituidos por
átomos de distintos elementos combinados entre sí, mediante
relaciones sencillas.
5.- Las reacciones químicas consisten en la combinación,
separación o reordenación de los átomos. Los átomos
permanecen inalterados en cualquier transformación.
Demócrito
MICHAEL FARADAY
(1791-1867)
Se conoce como ELECTROLISIS al
empleo de una corriente eléctrica
para
producir una reacción química.
El ánodo y el cátodo se hallan
conectados a una fuente de
alto voltaje (más de 10000
volts). En el tubo de vidrio se
encuentra un gas a baja
presión (aprox. 0,001 mm de
Hg).
Con este experimento
Thomson averiguó cómo
se desplazaban los rayos.
Pudo observar que los
mismos se desplazaban en
línea recta y producían un
destello al llegar a una
pantalla formada por una
sustancia fluorescente.
ROCÍO LAPUENTE ARAGÓ- Departamento de Ingeniería de la Construcción
El ánodo y el cátodo se
hallan conectados a una
fuente de alto voltaje (más
de 10000 volts). En el tubo
de vidrio se encuentra un
gas a baja presión (aprox.
0,001 mm de Hg).
Con este experimento
Thomson averiguó si los
rayos tenían masa. En el
camino de los rayos
interpuso una pequeña
rueda. Observó que la rueda
giraba como consecuencia
del paso de los rayos. Por lo
tanto los rayos poseían
El ánodo y el cátodo se hallan
conectados a una fuente de alto
voltaje (más de 10000 volts). En el
tubo de vidrio se encuentra un gas
a baja presión (aprox. 0,001 mm
de Hg).
Con este experimento Thomson
averiguó qué carga tenían los
rayos. Utilizando un campo
eléctrico o un campo
magnético, comprobó que los
rayos se desviaban alejándose
del polo negativo del campo y
se acercaban al polo positivo.
Este comportamiento indicaba
que los rayos eran
Millikan calculó la masa del electrón
3.2. Rayos Canales y
Protones
Eugen
Goldstein
