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TEMARIO PARA EL EXAMEN DE BIOLOGIA CELULAR y MOLECULAR
(Es necesario que el estudiante maneje los conceptos esenciales de los temas indicados)
Introducción a la célula.
a. La célula vista al microscopio. La longitud de onda y la resolución del microscopio óptico y electrónico. Microscopía de fluorescencia y sus aplicaciones. b. Procariotas vs eucariotas.
Estructura de las membranas biológicas.
c. Bicapas lipídicas, fosfolípidos, micelas, liposomas. d. Diferencias entre proteínas integrales y periféricas de membrana. e. El modelo de Singer.
El transporte a través de la membrana.
f. Conceptos de acarreador, bombas y canales iónicos.
Compartimentos intracelulares.
g. Núcleo y cubierta nuclear. Estructura de los ácidos nucleicos. Replicación y transcripción. h. Direccionamiento de proteínas desde su biosíntesis hacia su destino en el núcleo. i. La ruta secretora: transporte de proteínas desde el retículo endoplásmico rugoso hasta la membrana plasmática. Papel del Golgi. j. Endocitosis y lisosomas. k. Estructura y función de la mitocondria. l. Concepto de citosol.
Citoesqueleto
m. Filamentos intermedios. n. Microtúbulos. o. Filamentos de actina.
Ciclo celular
p. Fases del ciclo celular. q. Mitosis y meiosis.
Bibliografía:
Alberts et al. 2005. Essential Cell Biology. Garland.
TEMARIO PARA EL EXAMEN DE BIOQUIMICA
I. Elementos prácticos de fisicoquímica. (Ver también incisos 6-9 del temario de Química).
- Manejo de la tabla periódica: herramienta para calcular el peso molecular.
- Nomenclatura útil de los compuestos inorgánicos y orgánicos (grupos funcionales)
- Concepto de concentración: molar, normal y porcentual.
- Osmolaridad
- pH
- Concepto de amortiguadores.
II. Las biomoléculas: Estructura y clasificación.
- Carbohidratos
- Lípidos
- Aminoácidos y Proteínas.
III. Las biomoléculas: Metabolismo.
- Enzimas: A. Concepto elemental de cinética enzimática:Velocidad máxima y Km. B. Concepto de inhibición enzimática.
- Carbohidratos A. Glicólisis B. Ciclo de los ácidos tricarboxílicos. C. Vía de las pentosas fosfato. D. Glucogeogénesis y glucogenólisis
- Lípidos A. b-oxidación
- Aminoácidos A. Desaminación de los aminoácidos. B. El ciclo de la urea. C. La gluconeogénesis.
- Metabolismo de las purinas y pirimidinas.
- Estructura de los ácidos nucléicos: concepto de bases, nucleósidos, nucleótidos y polinucleótidos.
Bibliografía:
1. Lehninger, A.L., Bioquímica , Ed. Omega. 2. Stryer, L., Bioquímica , Ed. Reverté
TEMARIO PARA EL EXAMEN DE QUIMICA
Los números en negritas corresponden a la bibliografía recomendada.
1. Unidades de medición del sistema métrico decimal.
Longitud, masa y peso (densidad, peso específico), temperatura y calor (caloría, joule). Cifras significativas. Forma exponencial de representación de cantidades muy grandes o pequeñas [ 1 , Cap. 1, págs. 15-22].
Problemas [ 1 , Cap. 1, págs. 33-35].
2. Propiedades de la materia.
Propiedades físicas y químicas, intrínsecas y extrínsecas. Energía cinética, potencial, 1ª ley de la Termodinámica, equivalente mecánico del calor, cambios exotérmicos y endotérmicos. Clases de materia, elementos compuestos y mezclas. Ley de la conservación de la materia, ley de la composición definida, ley de las proporciones múltiples. [ 1 , Cap.1, págs. 22-30].
3. Estructura atómica: componentes de los átomos.
Electrones, protones, neutrones, núcleo. Evidencias de su existencia. Comportamiento periódico de los elementos. [ 1 , Cap. 2, págs. 37-47].
4. Estructura atómica: el modelo cuántico del átomo.
Espectros atómicos (emisión, absorsión), el modelo atómico de Bohr. Explicación de los orígenes de la energía radiante. Números cuánticos n (principal), subniveles de energía s, p, d, f, m y s (spin). Orbitales (1s, 2s, 2p, 3s, 3p), energía, forma y distribución electrónica. Orden de ocupación de los orbitales. [ 1 , Cap. 3, págs. 61-83].
5. Enlaces químicos.
Valencia. La regla del octeto. Enlaces iónicos, covalentes sigma y pi, enlaces covalentes polares, electronegatividad, orbitales híbridos en el H 2 O y NH 3 (sp^3 ). Enlaces por puentes de hidrógeno. [ 1 , Cap. 4, págs. 87-116, Cap. 8, pág. 215, 2 Cap. 1, págs. 20-27].
6. Soluciones.
Soluto, solvente, tipos de soluciones (diluídas, concentradas, saturadas y sobresaturadas). Solvatación. Factores que influyen en la solubilidad (temperatura, presión, concentración). Conceptos de mol, número de Avogadro, peso molecular y peso fórmula. Medidas de la concentración: porcentaje (peso/volumen y volumen/volumen), molaridad. Cálculo de soluciones. Principio de Le Chatelier. [ 1 , Cap.5, págs. 126-127, Cap. 10, págs. 248-260].
Problemas. [ 1 , Cap. 10, págs. 277-278, ejercicios 1-7 y 9-20].
7. Equilibrio químico.
Ecuaciones químicas (naturaleza de los reactivos, temperatura, catalizadores y concentración), orden de una reacción. Reversibilidad. Disociación y asociación. Constantes de equilibrio (disociación y asociación). Influencia de la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y los catalizadores sobre el equilibrio. Dirección de las reacciones químicas, el Δ G, la entropía y la entalpía. Acoplamiento de reacciones. ATP y ciclo del ATP. Energía de activación. [ 1 , Cap. 5, págs. 124-125, Cap. 12, págs. 307-335, 2 , Cap. 1, págs. 27-28 y 31-38].
Problemas. [ 1 , Cap. 5, págs. 335-, ejercicios 1-20, 25-26 y 29].
8. Equilibrio iónico.
Iones, reacciones de ionización. Ácidos y bases débiles. Constantes de ionización. Electrolitos fuertes y débiles, no electrolitos. Soluciones de electrolitos. Conducción de corriente en las soluciones. Formación de iones. Dilución de soluciones de electrolitos débiles. Ácidos y bases de Bronsted-Lowry. y Lewis. Neutralización. Reacciones ácido-Base. [ 1 , Cap. 6, págs. 143-159, Cap. 13, págs. 342-365, 2 , Cap. 1, págs. 27- 28].
9. pH.
Ionización del agua. Constante de ionización del agua. Producto iónico del agua. Expresión de las concentraciones de iones hidrógeno: pH. Escala de pH. Hidrólisis. Efecto del ión común. pKa. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Amortiguadores. Indicadores. Producto de solubilidad. [ 1 , Cap. 5, págs. 124-125, Cap. 10, págs. 305-314, Cap. 13, págs. 341-365. 2 , Cap. 1, págs. 28-30].
Problemas [ 1 , Cap 13, págs. 366-367, ejercicios 16-31, y 34 y 38].
10. El agua, solvente principal de los sistemas biológicos
Estructura de la molécula de agua. Estructura molecular del agua líquida y el hielo. Propiedades físicas. Importancia de las propiedades físicas del agua en los procesos biológicos. [ 1 , Cap. 8, págs. 213-218. 2 , Cap. 1, pág. 24].
11. Componentes químicos principalesde la célula.
Estructura de carbohidratos, Aminoácidos, lípidos y nucleótidos. [ 1 , Cap. 28, págs. 769-795].
Bibliografía.
1. Keenan CW y Wood JH. (1979). Química general universitaria. Editorial CECSA.
2. Darnell, Lodish y Baltimore. (1990). Molecular cell biology.
