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EVALUACION DEL % ACIDEZ DEL VINAGRE
COMERCIAL
Jennifer Solano1
Programa Química, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona
ABSTRACT:
The acidity of a commercial vinegar sample was evaluated through acid-base titration using a NaOH standard solution. The method involved
diluting a vinegar sample and titrating with NaOH until the endpoint was reached, as indicated by a color change in phenolphthalein. Results
revealed a significant acetic acid concentration, calculated through molarity and density measurements. This analysis supports quality
control in commercial products.
Key Words: Acidity, Commercial Vinegar, Titration, NaOH Solution, Density.
RESUMEN:
La acidez de un vinagre comercial fue evaluada mediante titulación ácido-base utilizando una solución patrón de NaOH. El procedimiento
consistió en diluir una muestra de vinagre y titularla con el reactivo base hasta alcanzar el punto final, evidenciado por un cambio de color
en el indicador fenolftaleína. Los resultados mostraron una concentración significativa de ácido acético, evaluada mediante el cálculo de
molaridad y densidad de la muestra. Este análisis es fundamental para el control de calidad de productos comerciales.
Palabras Claves: Acidez, Vinagre Comercial, Valoración, Solución de NaOH, Densidad.
1. Introducción
La determinación de la acidez en soluciones ácidas,
como el vinagre comercial, es un parámetro
fundamental para evaluar la calidad del producto y
garantizar que cumpla con los estándares alimentarios
y de etiquetado. El componente principal que aporta
acidez al vinagre es el ácido acético 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻, cuya
concentración en vinagres comerciales varía
generalmente entre el 4% y el 8% en masa,
dependiendo de su origen y método de producción.
Este análisis es llevado a cabo mediante titulación
ácido-base, un método volumétrico que permite
conocer la cantidad de ácido acético presente en el
vinagre a través de su reacción con una base fuerte
como el hidróxido de sodio (NaOH).
Concepto de Titulación y Punto de Equivalencia
La titulación ácido-base implica la adición cuidadosa
de una solución patrón (NaOH) a la muestra de vinagre
hasta que se alcanza el punto de equivalencia,
momento en el que el ácido acético ha reaccionado
completamente con el NaOH en una relación
estequiometria de 1:1. La reacción de neutralización se
representa como:
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 + 𝐻2𝑂
En esta reacción, cada mol de ácido acético requiere
un mol de NaOH para completar la neutralización. El
punto de equivalencia se detecta utilizando un
indicador de cambio de pH, en este caso, la
fenolftaleína. La fenolftaleína cambia de incolora a
rosa pálido cuando se alcanza el punto final de la
titulación, indicando un ligero exceso de base. La
precisión de esta determinación depende de la
capacidad de observar correctamente el cambio de
color en el indicador, asegurando así una
cuantificación exacta del ácido acético.
Cálculo de la Concentración de Ácido Acético
Para calcular la concentración de ácido acético en la
muestra de vinagre, se usa la siguiente ecuación de
molaridad, que relaciona el volumen y la
concentración de la solución de NaOH con el volumen
de la muestra de vinagre:
𝑀𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 =𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻∗𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 (1)
Determinación de la Densidad del Vinagre
