TALLER SOLUCIONES
1. Se desean preparar 250 ml de ácido sulfúrico 3 N, que cantidad de ácido sulfúrico debe
agregarse.
N = # EQ / L DE SLN
3N = # EQ/ 0,25L # EQ = 3N X 0,25 L = 0,75 EQ
0,75EQ X 49g/1eq = 36.75 g H2SO4
2. Calcular la molalidad, molaridad, fracción molar y normalidad de una solución que tiene 46
gramos de cloruro férrico disuelto en 50 g de agua. Densidad de la solución 1,3g /ml
Masa sln = masa sto + masa ste = 46 +50 = 96 g
Volumen sln = m / d = 96g /1.3g/ml = 73,85 ml= 74
m = moles sto/ masa solvente kg
Masa FeCl3 = 162.2 g / mol
Moles sto = 46 g x ( 1 mol / 162.2 g) = 0,28 moles
m = 0.28 moles / 0.05 Kg = 5.6 m
M = moles sto/ L sln = 0.28 moles / 0.074L = 3.78 M
Xsto = moles sto/( moles sto +moles ste)
Xste = moles ste /( moles sto +moles ste)
Moles ste = 50g x ( 1 mol / 18 g) = 2,78 moles H2O
Xsto= 0,28/ ( 0,28+2,78) = 0.092
Xste = 2.78/ (o,28+2,78) = 0.908
FeCl3 Catión +3
Masa 1 eq = masa molar / 3
= 162.2 / 3 = 54.07 g
