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HT=Horas de desarrollo teórico HP= Horas de desarrollo práctico HL= Horas de desarrollo práctico en laboratorio
SÍLABO DEL CURSO QUÍMICA 1
I. INFORMACIÓN GENERAL
Facultad Ingeniería Carrera profesional
Ingeniería Civil Ingeniería deMinas Ingeniería Geológica Ingeniería Ambiental Ingeniería Industrial Ingeniería Mecatrónica Ingeniería Electrónica. Ingeniería Empresarial Ingeniería Agroindustrial Ingeniería en Logística y Transporte.
Ciclo
Créditos 4
Código de curso QUIM1105 Requisitos Ninguno Horas
HT HP HL PC
Tipo de curso Obligatorio Modalidad del curso Presencial Periodo lectivo 2024 - 1
El curso aporta a la(s)
competencia(s)
general(es):
• Resolución de problemas
El curso aporta a la(s)
competencia(s)
específica(s):
• No aplica
El curso desarrolla el
componente: •^ Investigación, desarrollo tecnológico e innovación
II. SUMILLA
El curso es de naturaleza teórico - práctico y tiene como propósito que el estudiante desarrolle conocimientos, habilidades y aptitudes en la ciencia de la química mediante los conceptos elementales de la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones, de tal manera que contribuya a interpretar y solucionar problemas químicos propios de su carrera profesional de manera eficaz y eficiente. Las clases teóricas se complementan con laboratorio donde los estudiantes aplican las leyes de la química, resuelven problemas, deducen resultados y adquieren habilidades para la interpretación científica. Los temas principales son: La materia, compuestos químicos inorgánicos, aritmética química, reacciones químicas, leyes de los gases, estequiometria, disoluciones, equilibrio químico, teoría ácido – base y pH.
III. LOGRO DEL CURSO
Al finalizar el curso, el estudiante identifica compuestos químicos, así como los procesos relacionados a la estructura de la materia y sus interacciones con la naturaleza aplicando técnicas específicas para su análisis y dar respuestas a los problemas relacionados a la ingeniería. Además, sustenta un proyecto de investigación (para WA: Caso de estudio), soluciona problemas que ocurren en la vida cotidiana y en la industria con base a los principios fundamentales de los procesos químicos, corroborando tales conceptos experimentalmente, con una secuencia lógica y fundamentada.
IV. METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
Para alcanzar el logro de aprendizaje del curso y de las unidades, el docente integra métodos activos, estrategias y técnicas de manera reflexiva y crítica, buscando motivar, estimular y guiar el aprendizaje del estudiante. Las estrategias y técnicas didácticas que se utilizan son: el aprendizaje colaborativo, aprendizaje basado en problemas y basado en proyectos, realizando el análisis e interpretación de diversos materiales, prácticas de laboratorio para el desarrollo de habilidades, destrezas en la adquisición y análisis de datos; también se realiza la presentación de trabajos y exposiciones grupales e individuales. Además, se utiliza recursos digitales como: gamificación (Kahoot o Quizizz) para la recolección de saberes previos y la verificación del aprendizaje a través de la plataforma Blackboard. El docente soporta su práctica pedagógica en un sistema de multiplataformas y recursos multimedia que le permiten el desarrollo de actividades sincrónicas y asincrónicas, así como la gestión de contenidos, videoconferencias y el uso de diversas herramientas tecnológicas para generar experiencias formativas y brindar orientaciones que promuevan el aprendizaje y el desarrollo de competencias generales y específicas en los estudiantes.
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V. ORGANIZACIÓN DE UNIDADES DE APRENDIZAJE
UN NOMBRE / LOGRO DE UNIDAD SEM SABERES ESENCIALES
I
ÁTOMOS Y COMPUESTOS INORGÁNICOS
Al finalizar la unidad, el estudiante resuelve problemas haciendo uso del análisis dimensional y factores de conversión, propiedades atómicas, enlaces químicos, también fórmula y nombra compuestos químicos inorgánicos (función óxido, hidróxido, hidruro y ácida), haciendo uso de la nomenclatura tradicional e IUPAC, con orden y precisión en los resultados.
Presentación del Silabo, criterios de evaluación y rúbricas. Materia y sus principales características en problemas propuestos. Sistema internacional de unidades: análisis dimensional y factores de conversión. Laboratorio Nro. 01: Reglamentos y Protocolos de seguridad en laboratorios.
Tabla Periódica, el átomo: estructura. Partículas subatómicas. Número de masa y número atómico. Enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Laboratorio Nro. 02: Reconocimiento de materiales, equipos e instrumentos de laboratorio.
Funciones químicas inorgánicas: estados de oxidación, valencia y iones.
- Función óxido: óxidos básicos y óxidos ácidos,
- Función Hidróxido
- Nomenclatura tradicional e IUPAC Laboratorio Nro. 03
Funciones químicas inorgánicas: estados de oxidación, valencia y iones.
- Función hidruro
- Función ácida: ácidos hidrácidos y oxácidos Laboratorio Nro. 0 4
II
RELACIONES DE MASA Y FUNCIONES
QUÍMICAS
Al finalizar la unidad, el estudiante fórmula y nombra compuestos químicos inorgánicos (función sal haloidea y oxisal), haciendo uso de la nomenclatura tradicional e IUPAC, con orden y precisión en los resultados, resuelve problemas determinando fórmulas empíricas y moleculares a partir del uso de aritmética química, además reconoce reacciones químicas y realiza el balance por el método REDOX.
Funciones químicas inorgánicas: estados de oxidación, valencia y iones.
- Función sal: sal haloidea y oxisal.
- Nomenclatura tradicional Laboratorio Nro. 0 5
Laboratorio Nro. 06
EVALUACIÓN T1:
Solución de una evaluación escrita correspondientes a las semanas S1, S2, S3, S4 y S5.
Aritmética química: Masa molar. Mol. Composición porcentual. Fórmula empírica y molecular. Laboratorio: Presentación de avance del proyecto de investigación
Reacciones químicas: definición, clasificación. Ecuaciones químicas. Balance de ecuaciones por el Método REDOX. Laboratorio Nro. 0 7
III
REACCIONES Y CÁLCULOS QUÍMICOS
Al finalizar la unidad, el estudiante desarrolla cálculos estequiométricos determinando cantidades de reactivos y productos que intervienen en los diferentes procesos y prepara soluciones en distintas concentraciones, demostrando conocimiento y precisión en los resultados. Así mismo, reconoce las variables de los gases y aplica la ley en problemas de gases reales.
Balance de ecuaciones químicas por el método Ion - electrón. Laboratorio Nro. 08
Laboratorio Nro. 09
EVALUACIÓN T2:
Solución de una evaluación escrita correspondientes a las semanas S7, S8 y S9.
Estequiometría: Leyes ponderales. Reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química. Laboratorio Nro. 1 0
Variables de los gases: presión, temperatura, volumen y aplicarlas en la resolución de problemas. Ley general de los gases en problemas reales. Laboratorio Nro. 11 : Presentación del informe de proyecto del curso y exposición.
IV
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y pH Al finalizar la unidad el estudiante prepara soluciones aplicando las unidades físicas y químicas de concentración, así mismo, desarrolla ejercicios de equilibrio químico, reconoce las
Unidades de concentración físicas y químicas. Dilución de soluciones aplicando las unidades físicas y químicas. Laboratorio Nro. 1 2 : Presentación del informe de proyecto del curso y sustentación.
Equilibrio Químico con base a la Constante de equilibrio Kc y Kp.
EVALUACIÓN T3:
