Introducción
En los métodos de deposición electrolítica, sea con la finalidad de determinar la cantidad de
un constituyente o de efectuar separaciones, se producen las reacciones de electrodo
aplicando a la celda una FEM externa suficiente para dar lugar a una electrólisis con una
velocidad apreciable.
Con frecuencia, el depósito es un metal que se sedimenta sobre el cátodo, pero en algunos
casos el constituyente deseado se deposita como óxido en el ánodo como sucede con PbO2
y MnO2. Si se determina la cantidad de depósito por el incremento de peso del electrodo, el
método se denomina electrogravimetría. Si la cantidad del constituyente en disolución se
determina por la medida de la corriente y del tiempo (coulombs) y por la aplicación de la Ley
de Faraday, el método se denomina coulombimetría1.
La electrogravimetría es uno de los métodos electroanalíticos más antiguos y generalmente
consiste en la deposición catódica selectiva del metal analito en un electrodo (generalmente
de platino), seguido de un pesado. Consiste en la deposición catódica selectiva del metal
analito sobre un electrodo (normalmente platino), seguida de pesaje. Aunque
preferiblemente alta, la eficiencia de corriente no necesita ser del 100%, siempre que la
electrodeposición sea completa, es decir, electrólisis exhaustiva del metal de interés; esto
contrasta con la coulombimetría, que además de una electrólisis exhaustiva requiere un
100% de eficiencia de corriente.
El depósito metálico debe ser puro y debe tener buena adherencia al electrodo, para lo cual
los siguientes factores son importantes:
● Elección de la solución en relación a la química del ion metálico, la agitación,
temperatura y, si es necesario, la adición de un despolarizador para prevenir el
desprendimiento de gas.
● La electrólisis debe ser controlada, ya sea con una corriente y potencial constantes a
potencial controlado.
Objetivo general
Separar dos iones metálicos presentes en una solución, determinando el porcentaje
depositado de cada uno a través de una electrodeposición.
Objetivo particulares
● Establecer las ventajas y desventajas de la electrólisis realizada bajo condiciones de
potencial y corriente controlados.
● Determinar si el método de análisis electroquímico utilizado es eficiente y adecuado.
● Proponer las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada electrodo.
Materiales, Reactivos, Soluciones y Procedimiento
