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Fundamentos Teóricos de Química: Tipos y Características de Reacciones Químicas, Resúmenes de Química
El fondamento teórico de la química, con un enfoque especial en las reacciones químicas. Se explican los conceptos básicos de reacción química, como la formación de productos constantes y las diferentes clases de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución. Además, se incluyen ejemplos de reacciones químicas con sus respectivos procedimientos experimentales.
Tipo: Resúmenes
2021/2022
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1. FUNDAMENTO TEÓRICO
1.1 REACCION QUÍMICA:
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas. 1 .2 CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
- REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac) en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso. - REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g) en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera. - REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
3.2 Reactivos
Como se ven todas las sustancias diluidas menos el carbonato de sodio
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
- FORMACIÓN DE CLORURO DE PLOMO
¿Se forman precipitado? SI
color del precipitado: BLANCO
El precipitado es: COMPLACTO
Realice la reacción igualada correspondiente: PB(NO 3 ) 2 +2HCL→PBCL 2 +2HNO 3 Registe los cambios más importantes:
PUNTOS BLANCOS EN EL PRECIPITADO
FORMACION DE SOLIDO COLOR BLANCO
- FORMACIÓN DE SULFATO DE PLOMO
¿Se forman precipitado? SI
color del precipitado: BLANCO
El precipitado es: VOLUMINOSO
Realice la reacción igualada correspondiente:
PB(NO 3 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → PBSO 4 +2HNO 3
Registe los cambios más importantes:
QUE LA REACCION ES INMEDIATA Y MUY RAPIDA
AL AGITAR EL PRECIPITADO LA REACCION ES MAS RAPIDA
- FORMACIÓN DE IODURO DE PLOMO
¿Se forman precipitado? SI
color del precipitado: AMARRILLO
El precipitado es: VOLUMINOSO GELATINOSO
Realice la reacción igualada correspondiente:
PB(NO 3 ) 2 +2KI → PBL 4 + 2 KNO 3
Registe los cambios más importantes:
UNA RACCION MUY RAPIDA
UN MATERIAL GELATINOSO
4 .2 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
- DESCOMPOSICIÓN DEL CARBONATO DE SODIO
¿Se forman precipitado? NO
color del precipitado: TRASPARENTE
¿se desprenden gases? si
Realice la reacción igualada correspondiente:
NA 2 CO 3 +2HCL → 2 NACL +H 2 O +CO 2
Registe los cambios más importantes:
que el precipitado es humedece
Una reacción burbujeante
4 .3 REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
- FORMACIÓN DEL HIDRÓXIDO CÚPRICO Y DEL COMPLEJO AMONIACAL DEL COBRE
¿Se forman precipitado? si
color del precipitado: celeste
¿se desprenden gases? no
Realice la reacción igualada correspondiente:
CU+NH 3 ++CU+OH → CU(OH) 2 +[𝐶𝑢(𝑁𝐻 3 ) 4 ]
Registe los cambios más importantes: