UNIDAD 4: Magnitudes Atómico - Moleculares
CONTENIDOS: Magnitudes atómico-moleculares: mol, número de Avogadro,
masa molar, masa atómica y masa molecular, volumen molar.
MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES
Son unidades de conteo que se utilizan para manejar e indicar una
determinada cantidad de materia conocida, que no haga falta aclarar cuanto es,
y que permite ser aplicada a partículas atómicas y subatómicas.
En cualquier situación real, se manejan muestras macroscópicas que
contienen una enorme cantidad de átomos, moléculas o iones. Por ende, conviene
tener una unidad especial para referirse a una gran cantidad de estas
partículas. Por ejemplo, el par (dos objetos) o la docena (12 objetos) son
unidades de uso común, por lo que los químicos miden las particulas atómicas y
subatómicas en moles.
MOL
Es una unidad de conteo, utilizada en Química para manejar el número
de átomos, iones o moléculas de una muestra de tamaño de común. Un MOL
representa 6,02 x 1023 de partículas elementales.
NÚMERO DE AVOGADRO
6,02 x 1023 este es el Número de Avogadro que representa la cantidad de
partículas elementales que hay en un MOL. En honor al científico italiano
Amadeo Avogadro. Debido a que los átomos, moléculas o iones son tan
diminutos, es necesario un número inmenso para estudiarlos en cantidades
manejables. Por ejemplo:
