Química II
Alonso M .
amar icahui n2023@ude c.cl
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca documentos en el Store
Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ranking de las universidades
Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Fuerzas Intermoleculares en Química: Un Análisis de Sólidos, Líquidos y Gases, Apuntes de Química
Este documento proporciona una introducción a las fuerzas intermoleculares, explorando su influencia en las propiedades de la materia. se discuten conceptos clave como las fuerzas de london, dipolo-dipolo, cohesión y adhesión, así como su relación con la viscosidad, tensión superficial y presión de vapor. el texto incluye ejemplos y diagramas que facilitan la comprensión de estos temas fundamentales en química.
Tipo: Apuntes
2024/2025
1 / 21
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga Fuerzas Intermoleculares en Química: Un Análisis de Sólidos, Líquidos y Gases y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
Química II
Alonso M.
amaricahuin2023@udec.cl
Fuerzas intermoleculares : CAP 11
A
Sólido : practicamente incompresible , la difusión ocurre con extrema lentitud
Alte Al A ·
SHGoi
Liquido :^ practicamente incompresible, la^ difusión^ dentro^ es lenta. SHider
Gas: (^) compresible, la difusión ocurre (^) rápidamente · Shap 5061 IHion fuerzas (^) intramoleculares : se (^) producen cuando los atomos (^) pueden formar (^) unidades estables llamadas moléculas fuerzas intermoleculares :^ son interacciones^ de naturaleza electrostática (^) que (^) gobiernon muches^ propiedades macroscópicas de^ la^ materia^ Compuestos FONCI
(^) + (^) E. N
Moléculas (^) Sales (^) Alecho (^) va hocia (^) Elemento - EN
/enlace covalente^ enlace iónico
comporten electrones^ F. electróstatica NatCI IApar]Geometreen^ K éter > (^) Polar
El estado de agregación de una sustancia y la To de cambios de estado reflejan la^ magnitud
de las (^) fuerzas intramoleculares. Fuerzas de London :
involucran la^ atracción^ entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas apolares
Se induce un momento (^) dipolar (^) pequeño y temporal cuando una molécula (^) se acerca a otro.
es proporcional al^ área superficial molecular^ (mayor radio-^ mayor F. London)
Polarizabilidad :^ Facilidad^ para deformar su (^) nube electrónica (^) temporalmente
Mayor polarizabilidad,^ mayor será^ la^ tendencia^ a^ inducir^ un^ dipolo^ en^ la^ molécula-^ mayor F.^ London
apolares :^ solo^ tienen^ Fuerza^ de^ London
+ mosa=+ rodio = nube electrónica + difuse = + polarizabilidad= + F. London
molecular
Fuerzas dipolo-dipolo :
Sólo son eficaces cuando los (^) moléculas (^) polores están (^) muy juntos (^) y son (^) gramente más débiles (^) que las fuerzas (^) ión-dipolo.
Para moléculas con maso y tamaño aprox iguales : + polor =^ +^ F. intermoleculares.
Moléculas con polaridad parecida:^ Volumen + F. dipolo-dipolo
Moléculas (^) polares :^ tienen^ fuerzas^ de^ London^ y Dipolo-Dipolo ⑰ POLARIDAD :^ que ten^ polar (^) , que ton (^) desplazada está^ la^ nube^ electrónica
Liquidos : Viscosidad : (^) (poise/cms) resistencia de (^) un (^) liquido a fluir (^) , disminuye el aumentar la To (^) y se relaciona con
los fuerzas intermoleculares de atracción , con el tamaño y la forma de los moléculas.
A temperaturas altos la energía cinética vence los F. intermoleculares.
en (^) compuestosonólogos :^ masa molar^ =^ + viscosidad. tensión (^) superficial : (2)^ cantidad de (^) energia necesaria (^) para estirar (^) o aumentar la (^) superficie (^) por únidad de (^) área + (^) Fintermoleculares = + Tensión (^) Sup.
Los molicles en el Centro del^ líquido son atraidos en todos las direcciones sin tendencia alguna
en la^ superficie no hay moléculas que la^ atraigan hacio^ arriba, en consecuencia las moléculas
subyacentes la^ atroen^ con^ mas^ fuerza^ para^ compensar^ y^ provocan^ que la^ superficie^ se^ tense. fuerzas de cohesión : Fuerzas (^) intermoleculares (^) que unen moléculas similares (^) unas e otras
fuerzas de adhesión : Fuerzas^ intermoleculares que unen una sustancia a una superficie
A = Agua
B =^ Mercurio
Capilaridad:^ El^ escenso^ de^ líquidos (^) por tubos^ muy angostas se denomina^ acción^ capilar
El líquido sube hasta que los fuerzas de adhesión y cohesión se equilibran con la fuerza
de gravedad sobre el liquido.
Presión de (^) vapor :^ las (^) moléculas (^) pueden escapar de la (^) superficie de (^) un (^) liquido hacia la fase
gosessa por vaporización.
Propor de^ un liquido :^ Presión^ ejercido (^) por los^ moléculas^ en fase^ gaseosa cuando^ los^ estados liquido (^) y de^ vapor están^ en^ equilibrio dinámico.
En recipiente abierto no se llega a un equilibrio.
Sustancias con (^) mayor presión de^ vapor son mas volátiles.^ + T^ =^ + P. de (^) vapor
Un liquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa que actua sobre la
P(torr) / Superficie del^ líquido.^760 -^ ·^ To (^) normal ebullición