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Determinación de la Fórmula Empírica y

Molecular

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Índice

• 1. Introducción
• 2. Fórmula Empírica
• 3. Fórmula Molecular
• 4. Importancia de las Fórmulas
• 5. Ejercicios Propuestos
• 6. Conclusión
• 7. Bibliografía

4. Importancia de las Fórmulas

Estas fórmulas permiten identificar compuestos químicos, predecir sus propiedades, balancear ecuaciones y realizar cálculos estequiométricos. Por ejemplo, la glucosa tiene fórmula empírica CH O, pero su verdadera estructura es C H₂ ₆ ₁₂ ₆O.

5. Ejercicios Propuestos

1. Un compuesto tiene 27.29% de C y 72.71% de O. Determina su fórmula empírica.
2. Si su masa molar es 88 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
3. Un compuesto contiene 52.2% de C, 13.0% de H y 34.8% de O. Determina su fórmula empírica.

6. Conclusión

La fórmula empírica y la fórmula molecular son herramientas esenciales para conocer la composición de los compuestos químicos. Mientras la empírica representa la proporción más simple, la molecular revela la cantidad real de átomos en una molécula. Saber calcularlas permite comprender mejor la estructura de los compuestos y su comportamiento en las reacciones químicas.

7. Bibliografía

• Chang, R., & Goldsby, K. (2012). Química. McGraw-Hill.
• Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., & Murphy, C. (2014). Química: La ciencia central. Pearson Educación.
• Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2011). Química. Cengage Learning.