QUIMICA ESTRUCTURAL DE PROCEDENCIA ORGANICA, Apuntes de Química

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UNIVERSIDAD MILITAR FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y APLICADAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA y NUEVA GRANADA LABORATORIO DE QUÍMICA NOMBRES; Nelson leonardo Sy nd oval) ) . cónicos: 13057 8+ SXAutlaqo— Hover ey TH306342 ¡dé y “Aicolas Neser Práctica No. 1: Introducción al laboratorio de Química — material de laboratorio 1. Descripción del material de laboratorio 2. Uso del material volumétrico: Dibuje el menisco después de medir los volúmenes correspondientes de Nombre Dibujo Clasificación Uso agua: als he Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3 >] ON - IVod: d0A = Aforado Voluieprrco de Volunen 2 oml. ES Vol Medición 'olumdTrico de . Volomer Pipetas Mediad > Aferodos Volumejvico de un Vo É9!o 0 ODA PO: Len | NaCl pesados en la balanza: V medida. A E: to : jercicio jercicio jercicio 3 | 3 blomoetr de +5] Balanza ; Volu.en 'analítica ,0.50269) 0.0534 9 0,0083 q, Pedi Balanza |. uo 5e A Hecir - de plato (9.50 3 0.06 9 pued Voluwmefrico , Dorso ad externo 4. Sistema Globalmente Armonizado - SGA - AE Nombre del Fórmula Pictogramas según ] Y No AN Reactivo SGA E Volumetrico 7 (DA0do : eE ino Ml O ES E de No Hrantfeas De] ljo a, C.SO04 Poperes | bro | Pego Qubro. NY Poster. Volumelric o condados E G y e Picadora] No aplica E eyordos 2 . |NaHCO, bajo snciciones bs No Huye” 10 novmeles de l 0 yolumebuto metclay ; P emayo Powered by CamScanner Práctica N* 3: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas 1. Estudio de Solubilidad - S19W.O 2. Observaciones en la separación de las mezclas Solubilidad Solubilidad | 9 Reactividad |. Sustancia | Descripción “Agua FRÍA “Agua ps ha. . l q CALIENTE Propiedad | proceso de | TIPO de Mezcla ondo [o se dies Mezcla (Física o pida ción | (Homogénea o e MORO vo q 0 0 Química) epara: heterogénea) 'na ver len el fono o he RO NO|N limarilo so [recipien! Cloruro de Sodio + , A PUR ña | Eistca [Evafbndn Mo megenea vu Naci cad ld goluto Xx A ne [dptat IO [1 reee | pr 309 rl Melcoy hno Ss h Ss ue de eme. B8 No hubo Magnesio + Agua Asi q Haro; He lero epen mo leoy [solubilidad NO Si xa y le. - Grs Ni 0) Magnesio + Ácido Clorhídrico Quema X A Y) N PO á A * pe ES 3. Ecuaciones de las reacciones presentadas: Hierro + Azufre Reactivos ES Productos Moa | + [2 ko > Macia |*] El Aceite + Agua Pizica ¡Dacrleció HeJeregeneja B Fes + |. Sas >|8 + - SN BaChaa) | +-| Na2SOgac) | a + ZNAC] pirita Fisica La pd NaHCOx) | + | HCl 7 2) es | naC]|* [H, 0] + [COy) Bicatoratode , H dio + Ácid mao [damías| Xodos * Para las Propiedades y los Tipo de Mezcla elja una de las dos opciones que aparecen dentro del paréntesis. Práctica N. 4: Densidad de Líquidos y ¿ 1. Densidad de: iguidós por.el método del Picnómetro. Medida : Agua O EJELA a EE Agua Vopamo] Masa Picnómetrovacío (9) 11,308 20 Densidad Reportada (g/mL) | Off 4. DO Volumen del Picnómetro (mL) 2 3 % error por M. Picnómetro | O, 19. Masa Picnómetro + sustancia (9) Ea Ao al % errorporM. Pipeta |0,04-0 19 E7 Masa de la sustancia (9) 449.940 |20,000 : > O, 0000 Muestra de cálculos de la pad | de Ifquid; Densidad calculada (gm) 9916 1 A Pava ol Aqua ( ¡peta $ 2. Densidad de líquidos por el método de la Pipeta. Porcentaje wo = poca e Xx 400 0.34 Medida | Agua Piopano! Masa Erlenmeyer vacío (9) '50.0U0q| 0.0004 = 0,0004 X doo £ jo. 040 +, | Volumen de la sustancia (mL) | mba m L 9) a] 24 6 ja) Masa Erlenmeyer + sustancia (9) F0/BO 9 do -BGO A Pava el propanol (p peta a 7.0 E q00 00 Masa de la sustancia (9) 00 | 0.8030 Porcowtaje ens 0 gos - (po -x 90 Densidad calculada (g/mL) | 2,0+ 009 l b.060 9 Aj 2000 = 21M. 400 nuez l Powered by CamScanner Práctica No. 7: Identificación de Funciones Químicas Inorgánicas 1. Observaciones y pH de las reacciones estudiadas: pH pH Experimento Observaciones . Papel indicador | Fenolftaleíma 9 Se eiii ASE ps E ATTE enla a 23 haci H6 Na A] ¡0 qe webos ns di soloY, : > 9.2 Se hido la metrla al osturh ton el Papel cobro de coles y “al dardo cos Mfegoleitos y ME | Gpo 9.9 Al aah ear el papel genera ya tota de bare y la fenolelalina 49ma al coke ¡0 col q Ba Te e Alo (amlato AL oo A ph dae 93 a Y e measlo AS cta Me fir Ba ce lov lalo; vegale 7 aaa cial quo ES e a vo Ae wlora e: mon cumloia ae coloral agrega le [Oz 2. Clasificación de las ecuaciones químicas, y nombre de productos y reactivos (Nomenclatura tradicional). BIO bodio Experimento Ecuación balanceada aa del producto Nombre del producto Ñ Eg de aprestos 9.1 Pda H. 2Mg +02 +2H, 6 2 Ma(oH Eneas) | dromdo de, MO RUSIA NERO OS =P P9- 72 COMpuesTor dl A 9.2 : y! SÁ oxido L40 ES UN) >Ca (0! a e heación: Rase Fl Hiqro 9.3 ES Y 3h > AE COMPUTO Nati = Uoruro du Naotl + He] 7Na | t 1,0 Ant ración: «Sal nehy H0=> Aqua Desslacion 7 NATÍCOs > A9T4 003, | [po de cenpaester ; 94 Poxczán com: [003 4H, OE») Hco+ dll EA bon BicavLoneh 9.5 ne Hencos ear compuesto Aielo Canleon ro Co, + = [got +HC0 Léjas! cación Y AS do Auos4 Práctica No. 8: Volumen molar de gases 4. Datos de referencia: uv de gas recogido 40/09 el Variable Valor Altura de la columna de Presión Atmosférica P1 562 mmHg agua (mm) 144 mm Presión de vapor de agua 16.489 mmHg R - cie de proporcionalidad | 0.082 (atm*L)/(mol*K) Dióxido de carbono: 2. Datos del experimento: Ecuación de la reacción HClíac) + NaHCOyac) > NaClíac) + H20p + COz (9) Hidrógeno: Masa de alkaseltzer Hidrógeno: utilizada (9) 0,1825 > w le y Ecuación de la reacción | 29leo + Min MgClxa:) + Hz Temperatura del H20 - T4 209€ .. 2. (9) Volumen de gas recogido 1 Masa de magnesio O ño! y (mL) V1 4 10 m utilizada (9) ! Altura de la columna de Temperatura del H20 - T1 200" _ agua (mm) 12% mam Powered by CamScan: ner 3. Realice el cálculo de la presión, de hidrógeno. y de dióxido de carbono (Aplique la Ley de Dalton): Variable Hato) Oz) Presión Columna de MIO a H20 (mmHg) 408'Hg_[185:3mm A E Presión del Gas 3 y (mmbHg) P4 53 500 4, Realice el cálculo de la cantidad de moles hidrógeno y de dióxido de carbono OBTENIDAS en el laboratorio (Aplique ecuación de los Gases Ideales): Haro) CO; Presión del Gas P1 (atm) | 0794 af) Volumen de Gas V1 (L) 0,0400 L, Temperatura T1 (K) —-—| 293.45 KE Moles de Hz (mol) 4-4 7x4073 mo 5. Realice el cálculo del volumen molar de hidrógeno y de dióxido de carbono a condiciones de. laboratorio (Aplique la Ley de Avogadro): 1 Balanceo de las ecuaciones involucradas en la práctica: __NaOHtac) + (COOH)2"2H20/20)>(COONa)aa0 + 2, H200 2, NáOHas + __H2SOxocy > _NarSOspac) + QH2O() NaOHac) + HCliac) > __NaCliac) + H20(9 » Deben sustituir los espacios que están antes de las fórmulas con los números correspondientes a la estequiometria de la reacción. 2. Preparación de las disoluciones. pS S Soluto | Soluto | Volumen | Concentraciól Disolución | "y | (mt) |final(mt)| Teórica NaoH b6osza[ Na | 100.00 [0.1513 mo maso, | Na” Howl 500 [3.7 Y 3. Estandarización de NaOH con Acido Oxálico Dihidratado Masa de Volumen patrón | Empleado | Concentración Réplica | orimario | Titulante | estandarizada (M) (9) (mL) 1 0,4466 [12.40 2 lo um1ólo, so Hato) CO2(a) Volumen de Gas V1 (1) | 9900 [ Zo La Moles de Hz (mol) 4.17 xu2 08373 me / Volumen molar (Umo)) Va [* 34, 2 Lp 22.4. L fm ol 6. Realice el cálculo del volumen molar.a condiciones normales (Condición 2) de hidrógeno y de dióxido de carbono (Aplique la ley combinada de los gases) Vn.Pi.T2 = Ve.P2.Tr: COx19) H,=0. AT, 413.19 | U(Oz= 0.020 2743. ¡S < > 218.48 98. 1S 0,010, 0-Mb67= ote 0.022.0.q1b4= 0|01823 Livros b. 7. Realice el cálculo del error para el volumen molar: Ha) Volumen Molar Teórico (Límol) 22, Volumen Molar experimental (L/mol) [0-0 % error . : 2,1 Va= la le 4. Cálculo de la concentración estandarizada de NaOH Titulante Concentración de NaOH (M) Teórica - Concentración de NaOH (M) Estandarizada Promedio % Error NaOH a 51. 3-7. ; el O O Muestra de cálculos: O *]. Evvov = (9.0813) «000 =4.3:/ i mee E E Y Lo OB Per a es ol mismo a o pumeval QA 5. Datos Recolectados de la Titulaciones ” Volumen del 0 Disolución Alícuota de .: Réplica | “Titulada | Analito (mL) TE 1 H2S0 | 5:00 13.0S 2 H250 | 5 00 42,0 Powered by CamScanner 4. Determinación de pH en distintas muestras: Método Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Muestra 4 Muestra 5 Potenciómetro 2 Ya 6.9 el Mo + 4 35 2.6 a) Cinta indicadora A 19) 1 L 3 3 Solución de No 50 Ko