¡Descarga Calculo de propiedades de gases: Ecuaciones y problemas resueltos y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
PROPIEDADES DE LOS GASES KAREN VALENTINA HERNANDEZ GUEVARA QUIMICA PROFESOR EDILMA ZANABRIA ESPAÑOL UNIVERSIDAD MANUELA BELTRAN QUIMICA BOGOTA D.C 2024
Antes de comenzar debemos saber lo siguiente ECUACION GENERAL 𝑃 1 ∗ 𝑉 1 𝑇 1
LEY BAYLE
P1V1=P2V
LEY CHARLES
LEY LUSSAC
1 Un balón contiene 0,115 mol de Xenon (Xeg), a una presión de 954 Torr. ¿Cuál es la temperatura, en Kelvin, del Xe en el balón de 150 ml? PV=nRt T=PV/nR P=954 torr a 1.2553 atm V=150ml a 0.15L n=0. R=0.082 L-atm/mol-K(valores siempre en L,atm,mol,K) T=(1.2553)(O.15L)/(O.115mol)(0.082)=19.967 Kelvin
4 A qué temperatura pueden 2,10 moles de nitrógeno gaseoso tener una presión de 1,25 atm al estar en un tanque de 25,0 L? PV=nRT P=1,25 atm V=25.0 L n=2.10 mol R=0.082 L-atm/mol-K T=(1.25 atm25.0 L)/(2.10 mol * 0.082 L-atm/mol-K)=181.4750K T=181.4750K 5 ¿Qué volumen es ocupado por 5,03g de O 2 a 28°C y una presión de 0,998 atm? PV=nRT P=0.998 atm V= nRT/P n=5.03g a 0.16 mol R=O.082 L-atm/mol-K T=301K V=(0.16 mol0.082 L-atm/mol-K*301K)/0.998 atm V=3.9570 L 6 Calcule la presión en un tanque de 212 L que contiene 23,3 Kg de Argón a 25°C. PV=nRT P=nRT/V V=212 L N=23.3 Kg a 583.26 mol
R=0.082 L-atm/mol-K T=25ºC a 298K P=(583.26 mol0.082 L-atm/mol-K298K)/212 L P=67.2289 atm 7 ¿Qué masa de CO 2 es necesaria para llenar un tanque de 80,0 L cuya presión es de 150 atm a 27°C? V=80.0 L P=150 atm T=27ºC a 300 K R=0.082 L-atm/mol-K PV=nRT PV/RT=n Peso molecular_Co2=12+162=44g/mol 150 atm80.0 L-atm/mol-K300K=487.8048 mol 44g=1mol de Co2_44g/1mol487.8048= 19.707g Una masa de 19.707g de Co2 para poder llenar un tanque 8 Usted decide ir a dar un paseo en globo aerostático y considera oportuno llevar consigo un champú para limpiar el cabello luego del paseo; sin embargo, hay algo de gas dentro del frasco. Como usted es un buen científico toma constantemente medidas del entorno. La botella contiene 435 mL de gas cuando está a una presión de 1,10 atm y a una temperatura igual a 30°C. Cuando el globo se empieza a elevar muy alto, el aire en la botella se comineza a expandir hasta que se estalla cubriendo de champú a todos dentro del globo. Usted se siente ansioso por explicar éste fenómeno por lo que toma nuevamente medidas de las condiciones ambientales notando que la presión se ha reducido a 0,734 atm y la temperatura ha caído hasta los 5°C. ¿A qué volumen se expandió el gas dentro de la botella?
