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En este documento se describe algunos conceptos relacionados con producto de solubilidad asi como métodos para conocer el producto de solubilidad
Tipo: Apuntes
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Química Analítica. Producto de solubilidad.
Química Analítica. Producto de solubilidad.
Química Analítica. Producto de solubilidad.
Ión común. Es el mismo ión (catión o anión) contenido en dos solutos presentes en disoluciones. Ejemplo: Si se tiene el equilibrio de solubilidad del cloruro de plata: AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl–(aq) Y añadimos: NaCl(s) ⇔ Na+(aq) + Cl–(aq) El cloruro es un ion común en ambas sales. Al agregar NaCl aumenta la concentración de Cl–. Solubilidad. Es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada (soluto) de disolverse en un medio determinado (solvente). Ejemplo: Un vaso de agua disuelve una cantidad determinada de sal, hasta que el exceso empieza a precipitarse en el fondo. Pero si calentamos dicho vaso de agua, notaremos cómo el exceso empieza a desaparecer, aumentando así la solubilidad del solvente. Disolución amortiguador a. Es aquella que es capaz de mantener su pH prácticamente constante, aunque se les añadan pequeñas cantidades de un ácido o una base, o cuando se diluyen. Ejemplo: CH 3 COOH ⇔ H+^ + CH 3 COO- Ácido acético que se disocia en ión hidronio más ión acetato. Si se ponen concentraciones similares del ácido acético y su base conjugada el acetato se puede obtener una buena disolución amortiguadora. Si se agrega HCL a esta solución, el ácido clorhídrico al entrar en contacto con la solución acuosa se disociara en ion hidrogeno y ion de cloro. HCL ⇔ H+^ + CL- El ion hidrogeno traerá consecuencias, ya que, a mayor ion hidrogeno menor será el pH, sin embargo dicho ion de hidrogeno puede ser neutralizado porque puede reaccionar específicamente con el ion acetato, lo que conducirá a la formación de más ácido acético, así ya no estará libre el ion de hidrogeno y por lo tanto ya no se modificara el valor del pH. Indicador acido-base. Suele ser un compuesto orgánico que es en sí un ácido débil o una base débil, estos compuestos tienen una característica que los hace sumamente útil y es que son compuestos cuyo color es sensible al pH, es decir, que tienen cierta coloración al estar en una solución ácida y otra diferente al encontrarse en una solución básica. Ejemplo: Papel tornasol, usualmente en tiras
En primer lugar necesitamos conocer el pH al que queremos tener una solución amortiguadora. A continuación buscamos un ácido o una base que se encuentre cerca del pH buscado. Se calcula el pH sin solución amortiguadora aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+ log ([A-] / [HA]) pka = - log10 Ka donde Ka es la constante de acidez. [A-] es la concentración de la sal formada por su base conjugada. [HA] es la concentración del ácido. Ejemplo:
7.1 a pH 7.4 y una concentración 0.1 M. Partiendo de la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
Teniendo en cuenta que deseamos preparar 100 ml de este tampón con una concentración 0.1 M, quiere esto
de 0.01. Luego:
es común para ambos componentes. De donde: x = 0.0034 moles AH
Obteniendo de aquí el número de gramos de ácido (AH)
los 100 ml de tampón.
