SOLUCIONES
QUÍMICAS
VALENTINA VALENCIA GRANADOS
2017
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Soluciones Químicas: Concepto, Unidades de Concentración y Ejemplos, Apuntes de Química
Documento que presenta la definición de soluciones químicas, el concepto de concentración y el cálculo de unidades de concentración como molalidad y porcentaje. Incluye un ejemplo de cómo preparar una solución y cómo realizar diluciones.
Tipo: Apuntes
2020/2021
1 / 11
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SOLUCIONES
QUÍMICAS
VALENTINA VALENCIA GRANADOS
DISOLUCIÓN O SOLUCIÓN
- Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
- Compuesta de solvente y soluto, el solvente es el que se encuentra en mayor
proporción.
- El soluto o los solutos se disuelven en el solvente.
- El solvente más común es el agua
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
MOLALIDAD
m : (
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
)
SOLUBILIDAD
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑏𝑖𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑:
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
ó (
100 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
)≠ ρ: (
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
)
UNIDADES DE COCENTRACIÓN
%
𝑃
𝑃
∶
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100
%
𝑉
𝑉
:
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100
%
𝑃
𝑉
∶
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
MOLARIDAD
𝑴 =
(𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠) (𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛)
EJEMPLO: Se requiere preparar una solución de 250mL de Ácido sulfúrico 3M. ¿Cuánto ácido se requiere?
𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 = 3
𝑚𝑜𝑙 𝐿
∗ 0,250 𝐿 = 0,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑢𝑙𝑓ú𝑟𝑖𝑐𝑜
𝑁° 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑐𝑖𝑟, 𝑐𝑜𝑚𝑜 𝑒𝑙 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐻 2 𝑆𝑂 4 𝑒𝑠 𝑎𝑝𝑟𝑜𝑥𝑖𝑚𝑎𝑑𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 98
𝑔 𝑚𝑜𝑙
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 98
𝑔 𝑚𝑜𝑙
∗ 0,75 𝑚𝑜𝑙 = 73,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜
DILUCIONES
- ¿Por qué hacer diluciones?
- Las moles del soluto permanecen constantes en las diluciones, lo único que
agregamos es mayor cantidad de solvente, generalmente agua.
- Teniendo en cuenta el concepto de molaridad, fácilmente podemos realizar
cualquier dilución.
EJEMPLO
- ¿Cuántos mililitros de HCl al 38% se requieren para preparar 250 mL de HCl al
33.9%?
𝑉 1 𝐶 1 = 𝑉 2 𝐶 2 33.9 𝑔 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗^
1 𝑚𝑜𝑙 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 36,46 𝑔 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 ∗^
1,168 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗^
1000 𝑚𝐿 1𝐿 = 10,85 𝑀
(
38 𝑔 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗^
1 𝑚𝑜𝑙 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 36,46 𝑔 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟ℎí𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 ∗^
1,184 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ (
1000 𝑚𝐿 1𝐿 ) = 12,34 𝑀
REFERENCIAS
- [1] Brown, LeMay, Bursten. Química la ciencia central. 9na Edición. Prentice Hall.
México.
- [2]http://solucionespropiedadescoligativas.blogspot.com.co/2015/11/presion-
osmotica.html
- [3] http://inside107and109.blogspot.com.co/2016/11/serial-dilution-help.html
- [4] http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-molalidad.html