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Qué aprenderás
Tipo: Ejercicios
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¡No te pierdas las partes importantes!
1.- ¿Cuál es la presión de vapor de una solución que se preparó disolviendo25,5g de naftaleno(C 10 H 8 ) en 150,0 g de de benceno(C 6 H 6 ) a 20ºC. La presión de vapor de benceno es74,6mmHg a 20ºC?
2.-Una solución de una sustancia desconocida en agua a 320ºK tiene una presión osmótica de 2,95 atm. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
4.- Calcular el punto de ebullición a 760 mm de Hg, y el punto de congelación de cada una de las siguientes soluciones: a) 50 g de sacarosa en 50 g de agua, b) 0,3 g de glucosa en 20 g de agua, c) 16 g de NaCl en 185 g de agua, supuesto comportamiento ideal.
5.- Un estudiante determina el peso molecular de cierto no electrólito, para lo cual disuelve 5,23 g de la sustancia en 168 g de agua y mide el punto de congelación de la solución, que resulta ser - 0,51ºC.¿cual es el peso molecular de la sustancia?
7.- El valor aparente de “n” de una solución de ácido sulfúrico al 38% es 2,5 ¿a que temperatura congelará la solución?
8.- La presión osmótica de la sangre a 37ºC es 7,65 atm. ¿Cuánta glucosa debe utilizarse por litro para una inyección intravenosa que ha de tener la misma presión osmótica que la sangre?
