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Problemas resueltos de Equilibrio químico
Tipo: Ejercicios
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¡No te pierdas las partes importantes!
1. - Escribir las expresiones de Kc para los siguientes equilibrios químicos: a) N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) b) 2 NO(g) + Cl 2 (g) = 2 NOCl(g); c) CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2 (g) d) 2 NaHCO 3 (s) = Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
2 .- En un recipiente de 250 ml se introducen 3 g de PCl 5 , estableciéndose el equilibrio: PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g) .Sabiendo que la KC a la temperatura del experimento es 0,48, determinar la composición molar del equilibrio.
DATOS: m=3g n(PCl 5 ) =3/208,24=0,0144 V=250Ml = 0.25L Kc=0,
N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g); KC = 1,996 x 10 –^2 M–^2
5 .- En un recipiente de 3 litros se introducen 0,6 moles de HI, 0,3 moles de H 2 y 0,3 moles de I 2 a 490ºC. Si Kc = 0,022 a490ºC para: 2 HI(g) = H 2 (g) + I 2 (g) a) ¿se encuentra en equilibrio?; b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos moles de HI, H 2 e I 2 habrá en el equilibrio? DATOS: V=3 L nHI =0,6 mol nH 2 =0,3 mol nI 2 =0,3mol Kc = 0,
7 .- Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 de yodo, se calienta a 400ºC con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura a 400ºC. DATOS: nH 2 = 3,5 mol nI2=2,5 mol nHI(equilibrio)=4,5 V=10L