Preparaciones de disoluciones acuosas - Prof. Sanchez, Diapositivas de Matemáticas

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PREPARACIONES DE DISOLUCIONES

ACUOSA

QUÍMICA - SEMANA 5

Equipo de Química

Ciclo Académico: 2024- 1

Sesión 10

Departamento Académico de

Cursos Básicos

REFLEXIÓN DESDE LA

EXPERIENCIA

RESULTADO DE APRENDIZAJE

Al finalizar la sesión, el estudiante calcula la concentración de disoluciones

acuosas de forma correcta en las preparaciones de los diversos ensayos

experimentales.

https://www.mozaweb.com/es/Microcurriculum- 575049

CONTENIDOS

• Tema 01: Disoluciones
• Tema 02: Unidades de concentraciones

químicas

• Tema 03: Parte experimental

CONTENIDOS DE LA SESIÓN

https://uruguayeduca.anep.edu.uy/recursos-educativos/

TEMA 01 : DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias. La sustancia en mayor

cantidad se denomina DISOLVENTE y la de menor concentración SOLUTO.

¿ Qué son las disoluciones?

https://www.liceomarygraham.cl/wp-content/uploads/2020/08/Qca_2M_G05_CORRECCIO%CC%81N_SOLUBILIDAD.pdf

Mínima cantidad

de soluto

mayor cantidad

de soluto sin

llegar a la

saturación

El soluto disuelto se

mantiene en equilibrio

con el soluto no disuelto

NaCl (s) → Na (ac)

• Cl (ac)

Contiene mayor cantidad

de soluto disuelto que una

solución saturada a la

misma temperatura.

https://disoluciones.net/disoluciones-concentradas

TEMA 01 : DISOLUCIONES

El número de equivalentes-gramo se calcula mediante la siguiente fórmula.

Donde, a su vez, el peso equivalente viene dado por:

θ se denomina capacidad de reacción y su valor depende

del tipo de reacción.

(enL) sol

V

sto

N =

Eq − g La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que

participará la solución. El valor de equivalente – gramo hace referencia a la cantidad de

masa de una sustancia que reacciona con otra.

Normalidad

TEMA 02 : UNIDADES DE CONCENTRACIONES QUÍMICAS

El valor de Ѳ depende de la sustancia y la reacción en la que participa:

Tipo de reacción Sustancia

Capacidad de

reacción

Ejemplo

Compuesto θ

Reacción ácido base

Ácidos Número de H

HCl 1

H 2 SO 4 2

Bases Número de OH-^

NaOH 1

Ca(OH) 2 2

Reacción de

precipitación

Sales

Carga total de los

cationes

KCl 1

Al 2 (SO 4 ) 3 6

Reacción Redox

Agente

reductor

Cantidad de

electrones

perdido

Fe

→ Fe

• 1e- 1

Agente

oxidante

Cantidad de

electrones

ganados

Cr 2 O 7 2 -

• 6e- →2Cr

6

Normalidad

TEMA 02 : UNIDADES DE CONCENTRACIONES QUÍMICAS

Preparación de 100 mL de NaOH 2N

1. Calcular la cantidad de NaOH ( sólido) requerido

𝑁𝑎𝑂𝐻

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 1

https://materialesdelaboratoriohoy.us/metal/balanza-de- precision-laboratorio/

2. Disolver el NaOH en 50 ml de agua en un vaso de 150 ml.

Preparación de 100 mL de NaOH 2N

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 1

https://stock.adobe.com/search?k=beaker+water https://aticbarcelona.com/?w=tn-lab-supply-beaker- borosilicate-glass-with-graduations-200ml-bb-w0lZdlFQ

https://zrmedic.pe/producto/piseta-plstica- 1000 - ml/

Para el informe completar el cuadro de solución concentrada de

NaOH

Propiedad Valor

Peso (g)

Volumen (mL)

Normalidad (N)

Preparación de 100 mL de NaOH 2N

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 1

1. A partir de la solución de NaOH 2 N ( solución concentrada), calcular el volumen requerido

(aplicando la ecuación de dilución) para preparar 100 mL de una solución de NaOH 0.2 N

𝟏

× 𝑽

𝟏

𝟐

× 𝑽

𝟐

Concentración de la

solución

concentrada

Volumen de la

solución

concentrada que se

necesita

Volumen final de la

solución que se desea

preparar

Concentración de la

solución que se

desea preparar

Preparación de 100 mL de NaOH 0.2N

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 2

CUADRO 5 .2 : Solución diluida de NaOH

NaOH Concentrada NaOH diluida

Volumen (mL)

Normalidad

Preparación de 100 mL de NaOH 0.2N

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 2

Valoración de la solucion de NaOH 0.2 N

1. Pesar entre 1.0000 y 1.5000g de biftalato de potasio (PF = 204,22g/mol).

𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

DATOS DEL BIFTALATO:

• PM= 204 , 22 g/mol
• θ= 1

TEMA 03 : PARTE EXPERIMENTAL

Experiencia 3

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