LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
PRÁCTICA No. 4
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO EN JUGOS DE FRUTAS
Objetivo:
Determinar el porcentaje de ácido cítrico en algunos jugos de frutas enlatados.
Generalidades:
Los jugos de varias frutas, en particular los cítricos, son preferidos en la alimentación
humana, principalmente por su contenido en vitamina C; además contienen sustancias
importantes en la nutrición, como minerales, proteínas azúcares, diversos ácidos
orgánicos, etc.
Entre los ácidos orgánicos constituyentes de los cítricos, el que se encuentra en mayor
proporción es el ácido cítrico, por ello al determinar volumétricamente la concentración
de los ácidos en el jugo de fruta se acostumbra a expresarla como la del ácido cítrico.
En la tecnología de alimentos se determina la acidez de un jugo de fruta, por varias
razones, una de ellas es que constituye un dato importante en la selección de las
condiciones más apropiadas para procesar el jugo. En ocasiones, cuando un jugo de
fruta no es suficientemente ácido, se le añade ácido cítrico antes de enlatarlo; asimismo,
el valor de la acidez de un jugo, junto con el contenido de azúcar sirve para evaluar el
grado de madurez de una fruta.
Los jugos de fruta se consumen en muy diversas formas: fresco, enlatado, congelado,
liofilizado, concentrado, en forma de néctar, etc., algunos jugos se transforman en
bebidas alcohólicas. El ácido cítrico es un aditivo que se usa en la industria alimentaria
en la preparación de bebidas gaseosas.
Procedimiento
1. Agite vigorosamente y abra las 4 latas de jugos de frutas: limón, toronja, piña y
naranja.
2. Con una pipeta transfiera 5 ml de uno de los jugos a un matraz Erlenmeyer de
250 ml; añádale 15 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
3. Llene una bureta de 25 ml con una solución valorada de NaOH 0.1 N, hasta la
marca de aforo.
4. Titular con NaOH hasta el punto final de la reacción cada muestra colocada en
el matraz Erlenmeyer, cuidadosamente deje caer gota a gota el NaOH y agite
continuamente el matraz hasta que la solución adquiera un ligero color rosado.
5. Anote en la tabla el volumen de hidróxido utilizado.
6. Repita el mismo procedimiento con cada uno de los jugos restantes.
Resultados
1. Basándose en el número de mililitros de solución de NaOH usado en las
titulaciones, en su normalidad exacta y en el equivalente de ácido cítrico, calcule
la cantidad de ácido cítrico (en gramos) presente en los 5 ml. De cada jugo de
fruta.
