Determinación de los parámetros cinéticos
utilizando el método diferencial, saponificación
de acetato de etilo
Aldana Mejia Karla Lizbeth,Espinoza Zazueta Michel Alejandra, Lopez Cuevas Grecia
Dayanira, Pastor Telles Sindy Lucero
Ingeniería Química, Instituto Tecnológico de Mexicali.
(Fecha de entrega: dd/mm/aa)
Resumen
En esta
Objetivos
1. Utilizar el método diferencial para analizar datos tiempo - concentración para determinar el orden de reacción y la
constante de la velocidad específica.
1. INTRODUCCIÓN
Fundamento teórico:
Para la química inorgánica, la hidrólisis es
generalmente la inversa a la neutralización, pero en
química orgánica el campo es más amplio, aquí se
incluye entre otras cosas la inversión de los azúcares,
la saponificación de grasas y esteres y el grado final
de la reacción Grignard; las cuales pueden ser
continuas con agua pura, aunque lenta e incompleta.
Se lleva a cabo en una dilución acuosa con un
pequeño exceso de álcali y transcurre según una
reacción de segundo orden. Para calcular la constante
de la velocidad de la reacción, se determina la
cantidad de reactivos mediante la titulación de
muestras de iguales volúmenes de la mezcla, con una
solución de ácido de concentración conocida, durante
intervalos de tiempo especificados y hasta alcanzar el
equilibrio. Como durante la saponificación se consume
1 mol de álcali para un mol de éster, el número inicial
de moles de éste último en la muestra será
determinado por la diferencia entre las cantidades
inicial y final de álcali. Método diferencial de análisis
de velocidad Cuando una reacción es irreversible, en
muchos casos es posible determinar el orden de
reacción “a” y la constante de velocidad específica
diferenciando numéricamente los datos de
concentración contra tiempo. Este método aplica
cuando las condiciones de la reacción son tales que la
velocidad es esencialmente función de la
concentración de un solo reactivo.
Para delinear el procedimiento que se usa en el
método de análisis diferencial, consideraremos una
reacción que se efectúa isotérmicamente en un
reactor por lotes de volumen constante, registrando
la concentración en función del tiempo, por ejemplo,
si para la reacción de descomposición.
Si combinamos el balance de moles con la ley de
velocidad, obtenemos:
Después de sacar el logaritmo natural de ambos
miembros de la ecuación anterior se obtiene:
