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Practica 9 Lab de Fisica IV UANL
Tipo: Apuntes
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Semestre: Agosto-Diciembre 2024 Cd. Universitaria San Nicolás de los Garza
MARCO TEORICO El espectro atómico es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por los átomos cuando los electrones cambian de nivel de energía. Estas radiaciones se presentan en forma de líneas brillantes o bandas oscuras en un espectroscopio, y son características de cada elemento químico. Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz azul. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica. El estudio del espectro atómico ha sido fundamental para comprender la estructura de los átomos y el comportamiento de los electrones en ellos. A través de la observación de las líneas espectrales, los científicos pueden determinar la composición química de una sustancia y obtener información sobre las propiedades de los elementos. Tipos de espectro atómico Los espectros atómicos son herramientas fundamentales en el estudio de la estructura y composición de los átomos. Estos espectros se generan cuando los átomos absorben o emiten radiación electromagnética. Dependiendo de las características de esta radiación, se pueden distinguir diferentes tipos de espectros atómicos. Existen tres tipos principales de espectros atómicos: el espectro de emisión, el espectro de absorción y el espectro de fluorescencia. Cada uno de ellos proporciona información única sobre los átomos y sus niveles de energía.
En esta práctica se tratará de encontrar el elemento que alimenta a la bombilla de una lampará espectral y para esto tendremos que analizar y realizar cálculos para obtener Lambda, y en base a los resultados de Lambda podremos encontrar el elemento que alimenta la bombilla. DESARROLLO Al inicio de la practica realizamos una tabla en donde anotamos los colores que apreciábamos en una pantalla junto con sus respectivos valores que íbamos capturando en la tabla conforme al color que íbamos analizando. Durante la practica pudimos apreciar el color violeta, Azul, Verde, Amarillo y Rojo, al momento de poner en marcha el equipo, después de esto realizamos los cálculos y pudimos analizar que no había una diferencia abismal entre cada valor de lambda. CALCULOS COLOR X L θ λ VIOLETA 3 cm 23 cm 7.43° 4311. 3 Å AZUL 3.2 cm 23 cm 7.9° 4593. 4 Å VERDE 3.4 cm 23 cm 8.4° 487 4.5 Å AMARILLO 3.5 cm 23 cm 8.65° 5014. 7 Å ROJO 3.8 cm 23 cm 9.38° 5433. 5 Å θ 1 = 𝑡𝑎𝑛−^1 (
) = 7. 4314 ° λ 1 =^ ( 3. 33 𝑥 10 −^3 𝑚𝑚)(𝑆𝑒𝑛( 7. 43 ° )) 1
θ 2 = 𝑡𝑎𝑛−^1 (
) = 7. 9207 ° λ 2 =^ ( 3. 33 𝑥 10 −^3 𝑚𝑚)(𝑆𝑒𝑛( 7 .9°)) 1
θ 3 = 𝑡𝑎𝑛−^1 (
) = 8. 4089 ° λ 3 =^ ( 3. 33 𝑥 10 −^3 𝑚𝑚)(𝑆𝑒𝑛( 8 .4°)) 1
θ 4 = 𝑡𝑎𝑛−^1 (
) = 8. 6525 ° λ 4 =^ ( 3. 33 𝑥 10 −^3 𝑚𝑚)(𝑆𝑒𝑛( 8 .65°)) 1
θ 5 = 𝑡𝑎𝑛−^1 (
) = 9. 3815 ° λ 5 =^ ( 3. 33 𝑥 10 −^3 𝑚𝑚)(𝑆𝑒𝑛( 9 .38°)) 1
El elemento que alimenta la bombilla de la cámara espectral es el: BROMO
En base a esta practica podemos concluir que varias de las características de los espectros fueron observados tanto sus colores como el azul o el verde que fueron los que mas sobresalieron en esta práctica, entre otros colores, pero más apagados que estos dos. Mayormente para poder analizar el elemento químico presente en las lámparas de los laboratorios se realiza un análisis espectroscópico, pero en la mayoría de los laboratorios se utilizan lámparas con gas de mercurio. La principal diferencia que hay en los espectros de las lámparas convencionales y la analizada en esta practica es que la que se utilizo en esta practica va mas especifica a los colores del elemento químico y las convencionales no, ya que estas emiten la luz de manera uniforme y normalmente estas lámparas tienen el espectro fluorescente o continuo porque no se utilizan más que para iluminar. Desde el punto de vista del aprovechamiento de la energia eléctrica, es mejor utilizar lámparas LED o fluorescentes, ya que mayormente la energia consumida por esto focos la utilizan en luz y tienen una larga duración. FOTO
