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Practica No.08, Grupo y carrera: LQUI-D Código de estudiante: 219292169 - Esparza Melendrez Fátima Liliana 214709274 - Jiménez Quezada Martha 214430075 - Casteleyro Encarnación Luz Nallely Equipo de trabajo No. 6
TITULO.
Potenciometría de neutralización: Titulaciones potenciométricas Ácido-Base.
DATOS PREVIOS.
En una valoración (o titulación) potenciométrica es un método estandarizado que consiste en la
valoración o titulación ácido-base basada en medidas de potencial de un electrodo indicador
adecuado en función del volumen del titulante. La información que provee una valoración
potenciométrica es diferente de los datos obtenidos en una medición potenciométrica directa.
Utilizando una solución de hidróxido de sodio 0.1110 N, se procedió a titular las soluciones de
ácidos desconocidos marcados como acido X, Y & Z, con el fin de saber qué tipo de ácido era y a
partir de los datos sacar la concentración de los ácidos.
REACTIVOS.
Solución valorada de NaOH 0.1 N
Solución 0.1 N de HCl
Solución 0.1 N en CH3COOH
Solución 0.1 N en H3PO
MATERIALES.
Material de uso común en el Laboratorio.
Bureta.
EQUIPOS/INSTRUMENTOS.
Agitador magnético
Potenciómetro con electrodos adecuados (vidrio-calomel).
PARAMETROS INSTRUMENTALES.
Para la realización de esta práctica se utilizó material común de laboratorio, además de una placa de calentamiento con agitación y un potenciómetro de electrodos de vidrio-calomel.
DATOS OBTENIDOS.
Ácido X Ácido Y Ácido Z Volumen (mL NaOH)
pH
Volumen (mL NaOH)
pH
Volumen (mL NaOH)
pH
0 1.32 0 2.5 0 1. 0.5 1.31 0.5 2.81 0.5 1. 1 1.32 1 3.07 1 1. 1.5 1.33 1.5 3.36 1.5 1. 2 1.35 2 3.48 2 1.5 9 2.5 1.37 2.5 3.62 2.5 1. 3 1.4 3 3.78 3 1. 3.5 1.42 3.5 3.89 3.5 1. 4 1.45 4 3.97 4 1. 4.5 1.49 4.5 4.07 4.5 1. 5 1.55 5 4.15 5 1. 5.5 1.59 5.5 4.25 5.5 1. 6 1.65 6 4.34 6 2 6.5 1.74 6.5 4.48 6.5 2. 7 1.84 7 4.58 7 2. 7.5 2 7.5 4.69 7.5 2. 8 2.14 8 4.84 8 2. 8.5 2.44 8.5 5 8.5 2. 9 3.97 9 5.19 9 3. 9.5 5.5 9.5 5.44 9.3 3. 10 5.92 10 5.75 9.8 5. 10.5 6.5 10.5 6.21 10.1 5. 11 9.22 11 7.11 10.4 5. 11.5 9.83 11.5 9.57 10.9 5. 12 10.17 11.8 9.87 11.4 5. 12.5 10.51 12.3 10.1 11.9 6. 13 10.75 12.6 10.31 12.4 6. 13.5 10.99 13 10.83 12.9 6. 14 11.18 13.5 11.06 13.4 6. 13.9 6. 14.4 6. 14.9 6. 15.4 6. 15.9 6. 16.4 6. 16.9 6.
Tabla 2. Valores obtenidos para el ácido X, además de la primera y segunda derivada.
𝑉𝑒𝑞 = 9.5 𝑚𝐿
Cálculos para la determinación de la concentración del ácido Y:
Ácido Y NaOH pH Vol. PD ΔpH ΔV ΔpH/ΔV Vol. SD Δ(ΔpH/ΔV) ΔV Δ2pH/ΔV 0 2.5 - - - - - - - - 0.5 2.81 0.25 0.31 0.5 0.62 - - - - 1 3.07 0.75 0.26 0.5 0.52 0.5 - 0.1 0.5 - 0. 1.5 3.36 1.25 0.29 0.5 0.58 1 0.06 0.5 0. 2 3.48 1.75 0.12 0.5 0.24 1.5 - 0.34 0.5 - 0. 2.5 3.62 2.25 0.14 0.5 0.28 2 0.04 0.5 0. 3 3.78 2.75 0.16 0.5 0.32 2.5 0.04 0.5 0. 3.5 3.89 3.25 0.11 0.5 0.22 3 - 0.1 0.5 - 0. 4 3.97 3.75 0.08 0.5 0.16 3.5 - 0.06 0.5 - 0. 4.5 4.07 4.2 5 0.1 0.5 0.2 4 0.04 0.5 0. 5 4.15 4.75 0.08 0.5 0.16 4.5 - 0.04 0.5 - 0. 5.5 4.25 5.25 0.1 0.5 0.2 5 0.04 0.5 0. 6 4.34 5.75 0.09 0.5 0.18 5.5 - 0.02 0.5 - 0. 6.5 4.48 6.25 0.14 0.5 0.28 6 0.1 0.5 0. 7 4.58 6.75 0.1 0.5 0.2 6.5 - 0.08 0.5 - 0.
Tabla 3. Valores obtenidos para el ácido Y, además de la primera y segunda derivada.
𝑉𝑒𝑞 = 11.5 𝑚𝐿
Cálculos para la determinación de la concentración del ácido Z:
Ácido Z NaOH pH Vol. PD ΔpH ΔV ΔpH/ΔV Vol. SD Δ(ΔpH/ΔV) ΔV Δ2pH/ΔV 0 1.56 - - - - - - - - 0.5 1.54 0.25 - 0.02 0.5 - 0.04 - - - - 1 1.55 0.75 0.01 0.5 0.02 0.5 0.06 0.5 0. 1.5 1.57 1.25 0.02 0.5 0.04 1 0.02 0.5 0. 2 1.59 1.75 0.02 0.5 0.04 1.5 0 0.5 0 2.5 1.63 2.25 0.04 0.5 0.08 2 0.04 0.5 0. 3 1.67 2.75 0.04 0.5 0.08 2.5 4.441E- 16 0.5 8.882E- 16 3.5 1.71 3.25 0.04 0.5 0.08 3 0 0.5 0 4 1.75 3.75 0.04 0.5 0.08 3.5 0 0.5 0 4.5 1.8 4.25 0.05 0.5 0.1 4 0.02 0.5 0. 5 1.86 4.75 0.06 0.5 0.12 4.5 0.02 0.5 0. 5.5 1.94 5.25 0.08 0.5 0.16 5 0.04 0 .5 0. 6 2 5.75 0.06 0.5 0.12 5.5 - 0.04 0.5 - 0. 6.5 2.1 6.25 0.1 0.5 0.2 6 0.08 0.5 0. 7 2.19 6.75 0.09 0.5 0.18 6.5 - 0.02 0.5 - 0. 7.5 2.33 7.25 0.14 0.5 0.28 7 0.1 0.5 0.
RESULTADOS.
Se determinó la concentración del ácido X obteniendo un valor de 0.10545 N, además de la
concentración del contaminante, en este caso CH 3 COOH cuya concentración fue 0.0111.
Por otro lado, la concentración del ácido Y resultó ser de 0.12765 N, mientras que la del ácido Z
fue de 0.2375 N.
REFERENCIAS.
Skoog, Douglas A., Donald M. West, F. James Holler y Stanley R. Crouch. Fundamentos de química analítica. Novena edición. Cengage Learning, 2014.
Universidad Nacional de Colombia. (2018, 21 agosto). Resumen Química aplicada y analítica. SciELO Colombia, de http://www.scielo.org.co/pdf/rcq/v48n1/0120-2804-rcq-48-01-26.pdf
ANEXOS.
Figura 1. Curva de titulación del ácido X.
0
2
4
6
8
10
12
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
NaOH
Acido X
Figura 2. Curva de titulación del ácido Z.
Figura 3. Curva de titulación del ácido Y.
1. ¿Sería posible cuantificar por este método una mezcla de HCl y CH3COOH? ¿Cómo?
Sí, se simula la valoración potenciométrica de una mezcla de ácido fuerte (ácido clorhídrico) y
ácido débil (ácido acético) con cálculo de los puntos característicos de la valoración, ya que ambos
ácidos presentan un punto de equivalencia diferente por lo que no se interfieren y en la titulación
abría 2 curvas semejando un ácido poliprótico.
0
2
4
6
8
10
12
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.8 12.6 13.
pH
NaOH
Acido Y
0
2
4
6
8
10
12
(^0123456789) 9. 10.4 11.4 12.4 13.4 14.4 15.4 16.4 17.4 18.4 19.4 20.4 21.4 22.4^24
pH
NaOH
Acido Z
