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Personajes Históricos Asociados a las Aportaciones de la Electrónica Michael Faraday(1791-1867) Contribuyó significativamente al estudio del electromagnetismo y la electroquímica. Su trabajo en la inducción electromagnética llevó al desarrollo del generador eléctrico, una pieza clave en la tecnología electrónica moderna. James Clerk Maxwell (1831-1879) Desarrolló las ecuaciones de Maxwell, que describen el comportamiento de los campos eléctricos y magnéticos. Su trabajo fue crucial para comprender la teoría electromagnética, base de la radio, la televisión y otros dispositivos electrónicos.
Nikola Tesla (1856-1943) Tesla fue pionero en la transmisión inalámbrica de electricidad y contribuyó al desarrollo de la corriente alterna (CA), esencial para los sistemas eléctricos modernos. John Bardeen (1908-1991) Co inventor del transistor, un componente clave en casi todos los dispositivos electrónicos modernos. Bardeen también fue galardonado con dos Premios Nobel de Física.
Electricidad
La electricidad es un fenómeno físico que resulta de la existencia de cargas
eléctricas, principalmente de electrones y protones, que generan fuerzas y flujos
energéticos. Es una forma de energía que se manifiesta tanto en reposo
(electricidad estática) como en movimiento (corriente eléctrica). La corriente
eléctrica es el flujo ordenado de electrones a través de un conductor, como un
cable de cobre. La electricidad es fundamental en una amplia variedad de
aplicaciones, desde la iluminación y calefacción hasta los sistemas de
comunicación y automatización industrial.
Concepto del Átomo
El átomo es la unidad básica de la materia y la estructura más pequeña de un
elemento químico que conserva sus propiedades. Está compuesto por un núcleo
central formado por protones, que tienen carga positiva, y neutrones, que no
tienen carga. Alrededor del núcleo, los electrones, con carga negativa, se mueven
en orbitas a diferentes niveles de energía. La interacción entre protones y
electrones es lo que determina las propiedades químicas del átomo.
Modelos Atómicos: Bohr y Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford (1911) El modelo atómico de Ernest Rutherford surgió tras su famoso experimento de la lámina de oro. En este experimento, Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin desviarse, mientras que unas pocas eran desviadas en ángulos significativos. A partir de estos resultados, Rutherford concluyó que el átomo está compuesto mayormente por espacio vacío, con un núcleo pequeño y denso en el centro, que contiene toda la carga positiva (protones) y casi toda la masa del átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, pero el modelo no explica cómo se mantienen estables en órbita.
Modelo Atómico de Bohr (1913)
El modelo de Bohr , una modificación del modelo de Rutherford, introduce la idea de niveles de energía cuantizados para los electrones. Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero solo pueden ocupar órbitas específicas, llamadas niveles de energía. Cuando un electrón salta de un nivel de energía más alto a uno más bajo, emite energía en forma de radiación electromagnética. Este modelo fue exitoso en explicar los espectros de emisión de átomos como el hidrógeno.
