UVM México Escuela de Ciencias de la Salud
Universidad del Valle de México
Práctica 8: Números de oxidación.
Alan Gael Ramírez García, Miguel Ángel Medellín Luna, Karla Vianey Salas
Jiménez, María Fernanda Mejía Torres.
Asignatura: Química.
Licenciatura QFBT.
Periodo 2024-1
Fecha de entrega: 04 de noviembre de 2024.
Docente: Nallely Badillo Larios.
RESUMEN
Se colocaron 20 gotas de solución de permanganato de potasio en cuatro tubos de ensayo,
posteriormente se marcaron de la siguiente manera Mn+7, Mn+6, Mn+4 y Mn+2. En el tubo
de ensayo marcado con Mn+7 se agregó agua destilada, en el segundo tubo de ensayo
marcado con Mn+6 se agregó 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y posteriormente
se le añadió tiosulfato de sodio que dio como resultado un color verde, al tubo de ensayo
Mn+4 se le agregó agua destilada y posteriormente tiosulfato de sodio, el resultado fue un
tubo de ensayo cuyo color era un café muy oscuro y por último al tubo de ensayo Mn+2 se
le suministro ácido clorhídrico, y luego tiosulfato de sodio obteniendo como resultado una
solución blanquecina.
Palabras clave: Número de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante, agente
reductor.
Introducción.
Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario. La oxidación de los metales,
la combustión del gas en la cocina o incluso la oxidación de la glucosa para obtener ATP en
nuestro organismo son algunos ejemplos. En la mayoría de los casos, las reacciones redox
liberan una importante cantidad de energía. [Ondarse Álvarez, 2024].
En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones
reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones
entre los átomos o moléculas involucrados. Durante una reacción redox, algunas especies
sufren oxidación, o la pérdida de electrones, mientras que otras sufren reducción, o ganan
