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Nomenclatura y Redox - Dilson Anaya, Ejercicios de Química

Universidad de Pamplona (UP) - CundinamarcaQuímica

Ejercicios y soluciones de talleres de nomenclatura y Método Redox

Tipo: Ejercicios

2020/2021

Subido el 28/06/2021

dilson-anaya
dilson-anaya 🇨🇴

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Presentado por: Dilson Andres Anaya Marmol. (cód. 1052054100)
Profesora: Belky Yaneth Peña Hernández
QUÍMICA GENERAL
TALLER DE REPASO No 2
1. Escribe los nombres respectivos de las siguientes fórmulas y a qué función química
pertenece.
Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional Función
SO2 _______________ ________________ _________________ ____________
FeO _______________ ________________ _________________ ____________
KB _______________ ________________ _________________ ____________
Fe(OH)3 _______________ ________________ _________________ ____________
HI _______________ ________________ _________________ ____________
OH _______________ ________________ _________________ ____________
P2O3 _______________ ________________ _________________ ____________
Fe2S3 _______________ ________________ _________________ ____________
H2SO3 _______________ ________________ _________________ ____________
PbH2 _______________ ________________ _________________ ____________
NaHCO3 _______________ ________________ _________________ ____________
Al (OH)2NO2 _______________ ________________ _________________ ____________
BaLiPO3 _______________ ________________ _________________ ____________
2. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos:
Oxido de Aluminio __________________
Oxido de Cobalto (II) __________________
Anhídrido Fosfórico __________________
Hidróxido de Plata __________________
Hidróxido de Cesio __________________
Dihidruro de Estroncio __________________
Ácido Carbónico __________________
Ácido Hipoiodoso __________________
Fluoruro de Hidrógeno __________________
Ácido Bromhídrico __________________
Clorato de Potasio __________________
Sulfuro de Plata __________________
Fosfito ácido de calcio __________________
Nitrato Básico de Aluminio __________________
Carbonato de magnesio y
Potasio. __________________
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¡Descarga Nomenclatura y Redox - Dilson Anaya y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

Presentado por: Dilson Andres Anaya Marmol. (cód. 1052054100)

Profesora: Belky Yaneth Peña Hernández

QUÍMICA GENERAL

TALLER DE REPASO No 2

1. Escribe los nombres respectivos de las siguientes fórmulas y a qué función química pertenece. **Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional Función SO 2 _______________ ________________ _________________ ____________ FeO _______________ ________________ _________________ ____________ KB _______________ ________________ _________________ ____________ Fe(OH) 3 _______________ ________________ _________________ ____________ HI _______________ ________________ _________________ ____________ OH _______________ ________________ _________________ ____________ P 2 O 3 _______________ ________________ _________________ ____________ Fe 2 S 3 _______________ ________________ _________________ ____________ H 2 SO 3 _______________ ________________ _________________ ____________ PbH 2 _______________ ________________ _________________ ____________ NaHCO 3 _______________ ________________ _________________ ____________ Al (OH) 2 NO 2 _______________ ________________ _________________ ____________ BaLiPO 3 _______________ ________________ _________________ ____________

  1. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos:** Oxido de Aluminio __________________ Oxido de Cobalto (II) __________________ Anhídrido Fosfórico __________________ Hidróxido de Plata __________________ Hidróxido de Cesio __________________ Dihidruro de Estroncio __________________ Ácido Carbónico __________________ Ácido Hipoiodoso __________________ Fluoruro de Hidrógeno __________________ Ácido Bromhídrico __________________ Clorato de Potasio __________________ Sulfuro de Plata __________________ Fosfito ácido de calcio __________________ Nitrato Básico de Aluminio __________________ Carbonato de magnesio y Potasio. __________________

3. Indique los números de oxidación para los siguientes elementos y compuestos: Ag, Mg, Na, K, Ba, Ca, Sr, Cu, Fe, Co, Cr, Au, B, Al, Pt, Pb, Sn, Mn, N, P, C, F, Cl, B, I, S, Se. **Fe (OH); H 2 SeO 3 ; P 2 O 5 ; Br 2 O 7.

  1. Dar el nombre para los siguientes iones y sus valencias** (F)-; (Cl)-, (Br)-; (I)-; (ClO) ; (ClO 2 ) ; (ClO 3 ) ; (ClO 4 ) ; (NO 2 ) ; (NO 3 ) ; (MnO 4 ) ; (SO 3 ) ; (SO 2 ) ; **(SO 4 ) ; (CrO 4 ) ; (Cr 2 O 7 ) ; (AsO 4 ) ; (PO 3 ) ; (PO 4 ) ; (S).
  2. Balancear las siguientes ecuaciones por oxido-reducción y decir quien se oxido y quien se** redujo, cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor. a. MnO + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O b. KClO 3 + KI + H 2 O → KCl + I 2 + KOH c. Sn + HNO 3 → SnO 2 + NO 2 + H 2 O d. HNO 2 + KI + HCl → I 2 + N 2 + KCl + H 2 O

SOLUCIÓN

1. Escribe los nombres respectivos de las siguientes fórmulas y a qué función química pertenece. Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional Función SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre anhídrido sulfuroso Oxido basico FeO Monóxido de Hierro Óxido de Hierro (II) Oxido ferroso Oxido basico KB bromuro de potasio bromuro de potasio bromuro potásico Sales binarias o holoideas Fe(OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) Hidróxido ferroso hidroxido HI Mono yoduro de mono hidrogeno Yoduro de hidrógeno (I) Acido yodhídrico Acido didraxido OH hidroxilo P 2 O 3 Trioxido difosforo Oxido de fosoro (III) Trióxido de Difósforo anhidrido Fe 2 S 3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de Hierro (III) oxido ferrico Sales binarias H 2 SO 3 sulfato de dihidrogeno ácido trioxosulfúrico (IV) acido sulfurico Acido oxácidos PbH 2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II) Hidruro plumboso hidruro NaHCO 3 HidroxidoDioxidoCarbonato de Sodio Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato ácido de Sodio Sales acidas Al (OH) 2 NO 2 Nitrino Dibásico de Aluminio Sales básicas BaLiPO 3 Fosfito de Bario y Litio. Sales mixtas o dobles

Dar el nombre para los siguientes iones y sus valencias: (F)-; (Cl)-, (Br)-; (I)-; (ClO) ; (ClO 2 ) ; (ClO 3 ) ; (ClO 4 ) ; (NO 2 ) ; (NO 3 ) ; (MnO 4 ) ; (SO 3 ) ; (SO 2 ) ; (SO 4 ) ; (CrO 4 ) ; (Cr 2 O 7 ) ; (AsO 4 ) ; (PO 3 ) ; (PO 4 ) ; (S). (F)- Nombre: Fluoruro. Valencia: - 1 (Cl)-: Nombre: Cloruro. Valencia: - 1. (Br)- Nombre: Fluoruro. Valencia: - 1 (I)- Nombre: yoduro. Valencia: - 1 (ClO) Nombre: Hipoclorito. Valencia: - 1 (ClO 2 ) Nombre: Clorito. Valencia: - 1. (ClO 3 ) Nombre: Clorato. Valencia: - 1, (ClO 4 ) Nombre: Perclorato. Valencia: - 1, (NO 2 ) Nombre: Nitrito. Valencia: - 1 (NO 3 ) Nombre: Nitrato. Valencia: - 1. (MnO 4 ) Nombre: Permanganato. Valencia: - 1 (SO 3 ) Nombre: Sulfito. Valencia: - 2.

(SO 2 )

Nombre: Hiposulfito. Valencia: - 2. (SO 4 ) Nombre: Tetraoxosulfato. Valencia: - 2. (CrO 4 ) Nombre: Cromato. Valencia: - 2. (Cr 2 O 7 ) Nombre: Dicromato. Valencia: - 2. (MnO 4 ) Nombre: Hipoclorito. Valencia: - 1 (AsO 4 ) Nombre: Arsenato. Valencia: - 3 (PO 3 ): Nombre: Fosfito. Valencia: - 3 (PO 4 ): Nombre: Fosfito. Valencia: - 3 (S) Nombre: Sulfuro Valencia: - 2.

5. Balancear las siguientes ecuaciones por oxido-reducción y decir quien se oxido y quien se redujo, cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor. a. MnO + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O b. KClO 3 + KI + H 2 O → KCl + I 2 + KOH c. Sn + HNO 3 → SnO 2 + NO 2 + H 2 O d. HNO 2 + KI + HCl → I 2 + N 2 + KCl + H 2 O

a. Mn+2^ O-^2 + Pb 2 +4^ O-^2 + H+1N+5^ O 3 -^2 → H +1Mn+7^ O 4 -^2 + Pb+2(N+5^ O 3 -^2 ) 2 + H 2 +1^ O-^2

MN+2^ + 5e_^ → Mn+7^ Oxido.

Pb+4^ → Pb+2^ - 2e- Redujo.

2 (Mn+2^ + 5e- → Mn+7)

5 (Pb+4^ → Pb+2^ - 2e-)

2MnO + 5PbO 2 + 10HNO 3 → HMnO 4 + 5Pb(NO 3 ) 2 + 4H 2 O → Formula Balanceada.

MnO → Agente Reductor.

PbO 2 → Agente Oxidante.

b. K+1^ Cl+5^ O 3 -^2 + K+1-^1 + H 2 +1^ O-^2 → K+1^ Cl-^1 + I^02 + K+1^ O-^2 H+

Cl+5^ + 6 e- → Cl-^1 Redujo

I-^1 - 1 e- → I^0 Oxido.

6(I-^1 - 1 e- → I^0 )

1(Cl+^5 + 6e- → CI^1 )

KCLO 3 + 6KI + 3H 2 O → KCI + 3I 2 +6KOH → Formula Balanceada.

KCLO 3 Agente Oxidante.

KI Agente Reductor.

c. Sn^0 + H+^1 NO-^23 → Sn+4^ O 2 -^2 + N+4^ O 2 -^2 + H 2 +1^ O-^2

Sn^0 - 4 e- → Sn+4^ Oxido.

N+5^ + 1e- → N+4^ Redujo.

1(Sn^0 - 4 e- → Sn+4)

4(N+^5 + 1e- → N+4)

Sn + 4HNO 3 → SnO 2 4NO 2 + 2 H 2 O → Formula Balanceada.

Sn Agente Reductor.

HNO 3 Agente Oxidante.

d. H+1N 2 +3^ + K+1^ I-^1 + H+1CI-^1 + I^02 + N 02 + K+1^ CI-^1 + H 2 +1^ O-^2

N+3^ + 3e- → N^0 Redujo.

I-^1 → I^0 → - 1 e- Oxido.

1(N+3^ + 3e- → N^0 )

3(I-^1 → I^0 – 1 e-)

2HNO 2 + 6KI + 6HCI → 3I 2 + N 2 + 6KCI + 4H 2 O → Formula Balanceada.

HNO 2 Agente Oxidante.

KI Agente Reductor.