Tarea. Tema 1
Teoría cuántica, estructura atómica y periodicidad
1. Describe el efecto fotoeléctrico. Liberación de electrones de un material por la acción de la
radiación, descubierto por Hertz y Hallwachs.
2. Cuál es Postulado de De Broglie? La materia tiene comportamiento de onda y partícula a
nivel subatómico.
3. Cuál es el Principio de incertidumbre de Heissenberg? No se puede conocer
simultáneamente con precisión la posición y momento de una partícula, en energía y tiempo su
producto tiene un límite de incertidumbre.
4. Qué dice el Principio de exclusión de Pauli? dos electrones en un mismo átomo no pueden
tener los cuatro números cuánticos iguales. Por lo tanto, si dos electrones ocupan el mismo
orbital, deben tener espines opuestos (uno con s=+1/2 y otro con s=-1/2).
5. Cuál es el Principio de Aufbau? Los electrones se ubican en los orbitales de menor energía
y luego van ocupando los de mayor energía de forma gradual. La configuración electrónica sigue el
orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, ...
6. Dibuja la configuración electrónica de los siguientes elementos empleando la
configuración de Kernel
a. Anión Br -1: (Ar) 4s2 3d10 4p6
b. Catión Bario +2 (Xe)
7. Dibuja la configuración electrónica desarrollada para el Plomo en estado basal e indica los
números cuánticos para los electrones
a. Electrón no. 12 Números cuánticos: n=3,l=2,ml=0,ms=+1/2
b. Electrón no. 21 Números cuánticos: n=3,l=2,m=0,ms=-1/2
c. Electrón no. 35 Números cuánticos: n=4,l=1,1,ms= +1/2
d. Electrón no. 41 Números cuánticos n=4,l=1,ml=0,ms= +1/2
e. Electrón no. 52 Números cuánticos n=5,l=1,ml=0,ms= +1/2
f. Electrón no. 70 Números cuánticos n=4,l=3,ml=0,ms= +1/2
g. Electrón no. 82 Números cuánticos n=6, l=1,ml=0,ms= +1/2
Pb: (Xe)4f14 5d10 6s2 6p2
