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TP: Quimica II
1- DÓNDE OCURRE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN, ÓXIDO REDUCCIÓN,
SUSTITUCIÓN, REDOX, COMBUSTIÓN, DESCOMPOSICIÓN, UN PROCESO DE
DISOLUCIÓN, UN PROCESO FÍSICO DE CAMBIO DE ESTADO DE
AGREGACIÓN DE LA MATERIA, ÁCIDO-BASE.
Reacción de Precipitación
Para identificar la reaccion de precipitacion es el producto C en lado derecho con S (Sólidos)
CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) → CaCO3 (s) + 2NaCl (ac)
Cloruro de calcio + Cloruro de sodio → Cloruro de calcio + Cloruro de sodio
Reacción de Óxido-Reducción (Redox)
Para identificar la reacción, ocurre por transferencia de electrones y un cambio en números de oxidación (+2)
Un número de oxidación es cuando está solo el componente y se agrega en 0. Pero son doble combinación porque se separan de los componentes.
2Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2Fe (s)
Reacción de sustitución
Para identificar una reacción de desplazamiento es cuando tiene dos grupos juntos y separados.
Zn (s) + CuSO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + Cu (s) Zinc + Sulfato de Cobre → Sulfato de Zinc + Cobre
Reacción de Combustión
Cuando tiene una reacción de combustión con G (gases) que produce un oxígeno en el aire.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) Metano + Oxígeno –> Dióxido de Carbono + Agua
Otros ejemplos para identificar una reacción de combustión es cuando tiene temperatura de calor (Q) endotermica y exotermica.
02 –> Q+Co2+H2O (ENDOTÉRMICA - ABSORBE LA ENERGÍA)
Reacción de Descomposición
Para identificar la reacción de descomposición es cuando tiene dos o más productos.
2H2O2 (ac) → 2H2O (l) + O2 (g) Agua → Agua + Oxígeno
Proceso de Disolución Para identificar se forma una solución cuando dos o más sustancias se combinan con el producto.
NaCl (s) → Na+ (ac) + Cl- (ac) Cloruro de Sodio → Sodio + Cloruro
● Dos incompatibilidad en hidrógeno. ● Multiplicado la tabla de dos. Ej: (2x1) me da 2 (2x2)= 4 ● Aumentar el número de hidrógeno (4)
Ecuación balanceada:
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
En este caso no está balanceado. Si está ecuación ya está balanceando no hay que hacerlo.
Tipo de reacción:
Se trata de una reacción irreversible que prospera de reactivos hacia productos, significa que es un sustitución por que se combinan en los reactivos.
Cantidad de producto obtenido:
Se obtiene siempre a reacción:
Para calcular la cantidad de producto obtenido, necesitamos conocer la cantidad de reactivo inicial. Supongamos que tenemos 1 mol de CO2 (44 g).
Reacción estequiométrica:
1 mol CO2 + 4 mol H2 → 1 mol CH 4 + 2 mol H2O
¿Cuántos gramos puedo tener? ¿Cómo lo pasó en gramos? Rta: Utilizando (Mr) Masa relativa o masa atómica.
Elemento Químico: C Masa atómica: 12 g de C Elemento Químico: H Masa atómica: 1 g de H
Calcular la suma de total:
(H 4 ) 1x 4 = 4 + (C) 12 = 16 g de CH
Siempre se multiplicar el coeficiente (4)
¿Cómo se calcula para conseguir la masa? Rta: Utilizando la regla de 3 simple.
Masa de CH4 obtenida:
1 mol CH4 × 16 g/mol = 16 g CH4 u.m.a
Un mol puedo obtener como 16 gramos por mol, cada mol de reacción carbono. Que obtengo 16 gramos de CH4.
Referencia de cálculo:
1 mol de CO2 x 1 mol de CH4 = 1 mol CH / 16 g de mol = 16 gramos Se tallar el mol y quedar en gramos.
Por lo tanto, se obtienen 16 g de metano (CH4) al ocurrir la reacción.
- A partir de la siguiente reacción redox indicar el agente oxidante, el agente reductor, los números de valencia de reactivos y productos, las semirreacciones de oxidación y reducción.
Fe2O3 + CO —----- Fe + CO
Óxido de hierro + Dióxido de Carbono —--- Hierro + Dióxido de Carbono
Reacción Redox:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO
CH3COOH (aq) + H20 (doble fecha) ⇆ H30+(aq) + (l) CH3COO-(aq) Ácido Acético + Agua Hidronio + Acetato
Doble flecha se refiere a un constante de equilibrio.
Concentraciones Iniciales:
[HA] = [CHCOO (H)] = 0,8 M ⇆ [H3O+] = x [CHCOO-] = x
Equilibrio:
KC= (P) / (R) > KC= (H30+) 1 x (CHCOO-) 1 = 7,5.10 - 3 = H30 x 0,8 M = 0,0015 M (CHCOOH) 1 0,4 M
Índice de número (1) es coeficiente y se multiplica con mol. Por ej: 1 x 08 M = 0,8 M
Resolución final: :
x = 0,015 M (aproximadamente)
- Calcular el POH de la solución que se obtiene del punto 4. (ojo! Utilizar PH + POH= 14)
Concentración de Protones (H3O+):
[H3O+] = 0,015 M
Calcular el POH:
pH + pOH = 14 pH = -log[H3O+] pOH = 14 - pH pH = -log(0,015) pOH = 14 - 1, pH ≈ 1,72 pOH ≈ 12,
