MEZCLAS ALCALINAS:
CARBONATOS,
BICARBONATOS e
HIDRÓXIDOS
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MEZCLAS ALCALINAS TEORIA, Esquemas y mapas conceptuales de Química Analítica
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA EN ESTE DOCUMENTO ENCONTRARAS EL APARTADO TEORICO DE MEZCLAS ALCALINAS PARA PODER COMPRENDERLO DE UNA MANERA MAS SENSILLA
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
2023/2024
1 / 27
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MEZCLAS ALCALINAS:
CARBONATOS,
BICARBONATOS e
HIDRÓXIDOS
Objetivo
Encontrar la concentración de los
componentes de la mezcla alcalina.
Conocer de que mezcla se trata. Función
de cada indicador.
Aplicar los principios de las volumetrías
de neutralización en la determinación de
NaOH, NaHCO3, Na2CO3 ó mezclas
posibles en una solución alcalina.
Calcular el contenido de NaOH, NaHCO3,
Na2CO3, mezclas posibles en una
disolución alcalina.
Hay mezclas de interés en análisis
químico, formadas generalmente por
carbonatos y otros
componentes que pueden distinguirse
fácilmente mediante valoraciones en las
que se utilizan dos
indicadores; generalmente fenoftaleína
(8.2-10)y anaranjado de metilo(3.2-4.4)
Se utilizará el método Warder, sin volver
a enrasar la bureta. Se efectúa la
valoración con un
ácido tipo, como HCl, y el análisis se lleva
a cabo en dos pasos:
Fenoftaleína (pH de viraje 8.2-10): Tiene
lugar la titulación del hidróxido de sodio
y del carbonato
La muestra contiene solamente CO
3
=
: como
se puede deducir de la curva de valoración, se
titulará un equivalente de carbonato en cada
valoración. Por lo tanto:
VF= ½ CO
3
y VH= ½ CO
3
Los cálculos serán:
g.CO
3
= 2 VF. N. P eqCO
3
CO
3
H
‐
vol HCl
pH
PE
Curva de titulación de bicarbonato
V
PE
He
F
Bases y mezclas alcalinas
Curva de titulación de base
fuerte
PE
pH
H
O
‐
F
He
vol HCl
V
PE
La muestra contiene solamente OH
-
:
Entonces VF distinto de cero y será función del
volumen de la muestra, de la concentración OH
en la misma y de la concentración del titulante
VH=0, o a lo sumo se consumirá un volumen
muy pequeño, despreciable, para lograr el
viraje del indicador.
Los cálculos se realizarán teniendo en cuenta
la ecuación general de la volumetría.
g. OH
= V
F o H
. N. P eq OH -
La muestra contiene OH
-
Y CO
3
=
: cuando se haya adicionado
suficiente ácido como para producir la decoloración de la fenolftaleína,
se habrán valorado los OH
Y un equivalente de CO
3
=
; mientras que VH
corresponderá a la valoración de otro equivalente de CO
3
=
. Esto puede
expresarse como sigue:
Los calculos serán:
VF= ½ CO
3
+ OH
VH= ½ CO
3
Resolviendo: CO
3
= 2VH OH
= VF –VH
Se puede deducir entonces que cuando se cumple que VF> VH la
muestra con tiene CO
3
y OH
Los cálculos serán:
g.CO
3
=
= 2VH. N. PeqCO
3
=
g.OH
= (VF – VH). N. P eqOH
0
2
4
6
8
10
12
14
0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,
x
pH
Na2CO3 NaHCO
Fenolftaleína
Heliantina
En conclusión
Mediante volumetrías de
neutralización se pueden
cuantificar los componentes de
una disolución alcalina que
contenga OHNa, NaHCO3,
Na2CO3, solo ó combinados.
Solo pueden existir en
cantidades apreciables de uno
de ellos o dos de los tres
componentes, por cuanto el
Dicho lo anterior, una
disolución puede contener
una mezcla de OHNa y
Na2CO3 ó de Na2CO3y
NaHCO3.
No pueden existir en
disolución NaOH y NaHCO
porque reaccionan entre sí
para dar Na2CO3 según la
siguiente reacción iónica:
V
F
V
He
Agregar F, valorar hasta su viraje, agregar
He y continuar la valoración hasta viraje
Indicador
¿Cómo proceder si sólo se sabe que la
muestra presenta pH alcalino?
V
F
N
H+
=n eq H
+
h/ llegar a pH 9
V
He
N
H+
= neq H
+
h/ llegar a pH 3
V
F
V
F
= x mL
V
He
= 0 mL
caso de una muestra conteniendo HO
Se agrega primero F y luego de su
viraje, agregar He
V
F
N
H+
= neq HO
-
V
He
Diagnóstico de composición de la muestra