¡Descarga Medición de peso, volumen y temperatura en química y más Apuntes en PDF de Ciencias de la Educación solo en Docsity!
I. OBJETIVOS
a) Utilizar técnicas e instrumentos más usados en la medición de peso, volúmenes y
temperaturas.
b) Determinar las mediciones en la práctica.
c) Determinar el porcentaje de error con los datos a obtener.
d) Determinar la densidad de algunos líquidos y su temperatura.
II. MARCO TEÓRICO
2.1. Medición.
Es la asignación de un número que indica el tamaño o la magnitud de lo observado.
Los elementos observables fundamentales de los que pueden derivarse las demás son las tres
magnitudes: longitud, masa, tiempo. Una vez que se ha seleccionado que se va a observar, deban
asignarse las unidades de medición.
2.2. Masa.
En química, se entiende por masa a la cantidad de materia que posee un cuerpo, o en el caso de
una reacción química, la cantidad específica de materia que comprende cada uno de los reactivos
involucrados.
Todos los cuerpos poseen una masa, ya sea que estén en estado sólido, líquido o gaseoso, y dicha
masa está compuesta por átomos, unidos mediante enlaces químicos para formar estructuras más
complejas. Por lo tanto, mientras más átomos haya en un cuerpo, mayor será entonces su masa.
2.3. Volumen.
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene
una amplia aplicación en Química. La unidad fundamenta del volumen es el Sistema
Internacional (S.I.) es el metro cúbico ( m
3
que equivale a mil litros (1000 L). Las medidas de
volumen se emplean para medir el espacio ocupado por los objetos que tienen tres dimensiones
(ancho, largo y alto).
2.4. Temperatura.
La temperatura indica el grado de movimiento de las partículas de un cuerpo (Energía Cinética
de las partículas). La unidad de medida establecida por el Sistema Internacional es el Kelvin (K).
Sin embargo, se utiliza generalmente los grados Celsius (°C). Tenemos tres escalas de medición:
Escala Celsius: En esta escala, el grado 0 corresponde al punto donde el agua se solidifica y el
grado 100 corresponde al punto de ebullición de la misma.
Escala Absoluta Kelvin: Esta escala fue creada por Lord Kelvin, quien encontró que existe un
límite inferior de temperatura por debajo de la cual no pueden enfriarse los cuerpos. Es decir, la
temperatura más baja posible. Este valor corresponde a -273,15°C y es denominado como cero
absoluto (0 K).
Escala Fahrenheit: En esta escala, el 0°C, corresponde a 32°F, y 100°C equivalen a 212°F.
la temperatura, y también con los cambios de estado. Para hallar la densidad se usa la siguiente
formula:
ρ =
m
V
, donde ρ = densidad, m = masa y V = volumen
III. RELACIÓN DE MATERIALES.
Para llevar a cabo la práctica tuvimos que utilizar los siguientes instrumentos:
Balanza analítica:
Termómetro:
Cucharilla:
Pipeta:
Luna de reloj:
Vaso de precipitado:
Probeta:
Piseta:
Piedra:
Fiola:
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N° 1
DENSIDAD DE LÍQUIDO
Ensayo1.1 Densidad de agua a una temperatura de 20C°
Para este experimento se usaron los siguientes materiales: fiola de 100mL, termómetro, pipeta,
balanza analítica y piseta.
Procedimiento a) Medimos la temperatura del agua con el termómetro.
b) Ponemos la fiola en la balanza, luego anotamos su masa.
c) Introducimos agua a la fiola con ayuda de la piseta.
d) Ponemos la fiola (contenida con agua) encima de la balanza analítica y anotamos su masa.
e) después de una sustracción entre la masa de fiola contenida con agua y, de la fiola,
obtendremos la masa del agua.
f) procedemos a determinar la densidad del agua con los datos obtenidos.
Datos obtenidos
Masa de la
fiola con
agua
Masa de la
fiola
Masa del
agua
Volumen
del agua
Valor experimental de
la densidad de agua a
20C°
Valor real de la
densidad del
agua a 20C°
170.50g 71g 99.5g 100mL
g
cm
3
g
cm
3
Ensayo1.2 Densidad de agua a una temperatura de 40C°
Para este experimento se usaron los siguientes materiales: fiola de 100mL, termómetro, pipeta,
balanza analítica, piseta, mechero de Bunsen, trípode, malla, vaso de precipitado y pinzas
Procedimiento
a) Introducimos agua al vaso de precipitado con la ayuda de la piseta.
b) Conectamos la manguerilla del mechero a la llave de gas, luego dejamos pasar el gas para
poder encender la llama.
c) Ponemos el trípode, con la malla, en medio del mechero para luego poner el vaso de
precipitado con agua.
d) Después de un cierto tiempo, con ayuda del termómetro vamos viendo si la temperatura del
agua está en 40C°. Una vez que la temperatura del agua este a 40C° retiramos el vaso de
precipitado con la ayuda de la pinza.
e) Ponemos la fiola en la balanza, luego anotamos su masa.
f) Introducimos el agua a la fiola con ayuda de la pipeta.
g) Ponemos la fiola (contenida con agua) encima de la balanza analítica y anotamos su masa.
h) después de una sustracción entre la masa de fiola contenida con agua y, de la fiola,
obtendremos la masa del agua.
i) procedemos a determinar la densidad del agua con los datos obtenidos.
Datos obtenidos
Masa del
picnómetro
con agua a
temperatura
de 40C°
Masa del
picnómetro
Masa del
agua
Volumen del
agua
Valor
experimental
de la
densidad de
agua a 40C°
Valor real de
la densidad
del agua a
40C°
22.90g 12.90g 10g 10mL
g
cm
3
g
cm
3
EXPERIMENTO N°
DENSIDAD DEL ACEITE
Para este experimento se usaron los siguientes materiales: picnómetro de 10mL, pipeta, balanza
analítica y aceite.
Procedimiento
a) Ponemos el picnómetro en la balanza, luego anotamos su masa.
b) Con ayuda de la pipeta introducimos el aceite al picnómetro.
c) Ponemos el picnómetro (contenida con aceite) encima de la balanza analítica y anotamos su
masa.
d) Después de una sustracción entre la masa del picnómetro contenida con aceite y, del
picnómetro, obtendremos la masa del aceite.
e) Procedemos a determinar la densidad del aceite con los datos obtenidos.
Datos obtenidos
Masa del
picnómetro con
aceite
Masa del
picnómetro
Masa del aceite Volumen del
aceite
Densidad del
aceite
13g 22.20g 9.2g 10mL
g
cm
3
EXPERIMENTO N°
DENSIDAD DEL SOLIDO IRREGULAR
Para este experimento se usaron los siguientes materiales: luna de reloj, balanza analítica,
probeta, cucharilla, piseta y piedra.
Procedimiento
a) Ponemos la luna de reloj en la balanza, luego anotamos su masa.
b) introducimos la piedra en la luna de reloj y luego la llevamos a la balanza, para posteriormente
anotar la masa.
c) Después de una sustracción entre la masa de la luna de reloj contenida con la piedra y, de la
piedra, obtendremos la masa de la piedra.
VI. CUESTIONARIO
VII. BIBLIOGRAFÍA
Fuente: https://concepto.de/masa-en-quimica/#ixzz5pHrsZEE
Fuente: https://es.slideshare.net/RodolfoMejaRodrguez/volumen-en-solidos-regulares-e-
irregulares-
Fuente: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/
que-es-la-temperatura.html
Fuente: https://concepto.de/densidad/#ixzz5pNIPW0ge
