Estudio de la ley de los gases
ideales mediante un simulador
Ley de los Gases Ideales
Relación entre Presión, Volumen y Temperatura
La ley de los gases ideales establece que, si se mantiene constante la
temperatura de un gas, su presión aumentará a medida que su volumen
disminuye, y viceversa. Es decir, existe una relación inversamente
proporcional entre la presión y el volumen de un gas a temperatura
constante.
Cuando se comprime un gas, manteniendo su temperatura constante, se
observa que la presión aumenta a medida que el volumen disminuye. De
manera análoga, si se expande un gas a temperatura constante, su presión
disminuye a medida que el volumen aumenta.
Experimento Práctico
En el experimento realizado, se utilizó un simulador PhET para estudiar el
comportamiento de los gases. Se mantuvo una temperatura constante de
442°C y se varió el volumen del gas, observando los cambios en la presión.
Los datos obtenidos en el experimento se muestran en la siguiente tabla:
| Volumen (L) | Presión (kPa) | |-------------|--------------| | 5.8 | 96.3 | | 8.1 | 68.4 | |
10.7 | 51.9 |
Estos datos se representaron gráficamente, donde se puede observar la
relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión del gas a
temperatura constante.
Análisis de Resultados
A partir de los datos y la gráfica obtenidos en el experimento, se puede
concluir que la ley de los gases ideales se cumple en este caso. Al disminuir
el volumen del gas, manteniendo la temperatura constante, se observa un
aumento en la presión, lo que demuestra la relación inversamente
proporcional entre estas variables.
Este comportamiento se debe a que, al reducir el volumen del gas, las
partículas se encuentran más cerca unas de otras, lo que aumenta la
frecuencia y la fuerza de los choques entre ellas, generando un incremento
en la presión.
