ley de las proporciones multiples, Diapositivas de Química

¡Descarga ley de las proporciones multiples y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

LEY DE DALTON DE LAS

PRESIONES PARCIALES

INTRODUCCIÓN

 Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.

 En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.

 PROBLEMA: Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg

Razonamiento para el cloro:

760 mm de Hg corresponden al 100% X 40%

X= 304 mm de Hg

Razonamiento para el oxígeno:

760 mm de Hg corresponden al 100% X 35%

X= 266 mm de Hg

Razonamiento para el carbono:

760 mm de Hg corresponden al 100%

X 25%

X= 190 mm de Hg

Presión total: es igual a la suma de las presiones parciales:

Cloro = 304 mm de Hg

Oxígeno = 266 mm de Hg

Carbono = 190 mm de Hg

Presión total = 760 mm de Hg

 PROBLEMA:

Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC y a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)

Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita a resolver:

Datos: T=55oC Pvapor = 118,04 torr Ptotal = 780 torr

Aplicando la ecuación tenemos:

= 780 torr – 118,04 torr = 661,96 torr

 La presión que ejerce un gas es proporcional al número

de moléculas presentes en el gas, e

independientemente de su naturaleza. En una mezcla

gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del

gas ideal, por lo tanto:

 De acuerdo con la ecuación del gas ideal tenemos:

 De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total de

una mezcla es igual a la suma de las presiones

parciales:

GRACIAS