Introducción Qca. Orgánica
Ph.D. Ing. Amb Lizardo Visitación Figueroa
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Introducción a la química Orgánica, Diapositivas de Química
Presentación ppt sobre la introducción del curso de Química Orgánica
Tipo: Diapositivas
2023/2024
1 / 26
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Introducción Qca. Orgánica
Ph.D. Ing. Amb Lizardo Visitación Figueroa
Orbitales
Atómicos
s
p d
El movimiento de un electrón en torno a un núcleo se
puede describir matemáticamente mediante una
ecuación de onda. Las solución de la ecuación de onda
se llama función de onda u orbital. Un orbital es la región
donde existe la mayor posibilidad de encontrar a un
electrón.
Enlace Covalente
: C : : : H H H H C H H H H
NOMBRE E. Lewis E. Kekulé
Metano CH
Enlace Covalente
λ de los átomos de hidrógeno es más cercano λ de los átomos de hidrógeno es más separado 104 kcal/mol Energía de disociación de enlace Longitud de enlace Distancia entre núcleos Potencial Energía
Orbitales
Híbridos sp
Orbitales
Orbitales
Híbridos sp
Teoría del Orbital Molecular
La formación del enlace covalente se
debe a una combinación matemática de
orbitales atómicos (Funciones de Onda)
que forman orbitales moleculares,
llamados así porque pertenecen a toda la
molécula y no a un átomo individual
Orbitales
Moleculares
Fuerzas Intermoleculares
Dipolo – dipolo
Puente de hidrógeno
Dispersión de London
Dipolo - dipolo
Son fuerzas intermoleculares que se forman por atracción
electrostática de moléculas polares.
éter dimetílico
(CH
3
OCH
3
Dispersión de London
Se forman por atracción electrostática de moléculas no polares, donde
se generan dipolos instantáneos por el movimiento de la nube
electrónica.
nonano
(C
9
H
20
δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ - δ - δ - δ - δ - δ - δ - δ - δ -
Relación entre estructura y Prop. físicas Solubilidad Punto de Fusión y ebullición Viscosidad Acidez