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INFORMES DE LABORATORIO CORRESPONDIENTE A PRACTICAS
Tipo: Ejercicios
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¡No te pierdas las partes importantes!
Identificar la relación de los elementos químicos, así mismo identificar según sus propiedades y variación; clasificar, comparar las reacciones, analizar. Concluir durante el procedimiento experimental comparando el comportamiento entre los elementos y compuestos.
Establecer las ecuaciones de cada una de las reacciones Concluir la variación de la reactividad a lo largo de cada grupo de reactivos que se van a desarrollar Identificar el material y los reactivos a utilizar durante la practica Seguir las indicaciones establecidas en el procedimiento, usando las cantidades indicadas de cada reactivo, para evitar reacciones violentas
Tubos de ensayo pequeños (8) Gradilla (1) Pipeta graduada 5mL (1) Vidrio de reloj (2) Pipeteador (1) Pipeta pasteur (2) Cápsula de porcelana (1) Churrusco (1) Microespátula (1) Mechero (1) Vaso precipitado 250mL Caja de fósforos (cada grupo)
Litio metálico Hierro en polvo o virutas Sulfato de sodio 1 M Sodio metálico Nitrato de plata 1M Oxalato de amonio 1 M Magnesio en polvo Cloruro de calcio 1% Hidróxido de sodio 40% y 2M Calcio metálico Cloruro de estroncio 1% Acido clorhídrico 37% y 2M Azufre Cloruro de bario 1% Peróxido de hidrógeno 10% Fosforo rojo Fluoruro de sodio 1% Ácido nítrico 70% y 1M Oxido de calcio Bromuro de sodio 1% Fenolftaleina Aluminio en virutas Yoduro de sodio 1% Cobre metálico Granallas de zinc Nitrato cúprico 0,1M
Instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Disponibles con graduación en distintas capacidades.
Tiene una forma cilíndrica y posee un fondo plano, con una pequeña boca en la parte de arriba para poder transferir el líquido que contiene con mayor facilidad, pueden ser de vidrio pyrex o vidrio, o plástico, poseen componentes de teflón y otros materiales resistentes a la corrosión. Para calentar sustancias o líquidos contenidos en el vaso se utiliza una rejilla de asbesto, esta permite una temperatura uniforme
Es un pequeño contenedor semiesférico con un pico y su costado. Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra. Las capsulas de porcelana existen en diferentes tamaños y formas, abarcando capacidades desde los 10 ml hasta los 100 ml
La micros espátula permite medir, tomar muestras y procesar con fiabilidad pequeñas cantidades de polvo, sustancias químicas pastas, sustancias activas
1. En una cápsula de porcelana tomar suficiente agua y adicionar un trozo pequeño de litio.
2. Observar el tipo de reacción y la velocidad de la misma.
3. Repetir el procedimiento pero utilizando sodio. 4. Escribir la ecuación de las reacciones, 5. Clasificar las reacciones 6. Comparar las reacciones 7. Analizar 8. Concluir. Colector de residuos: Ácidos y bases inorgánicos SIN metales pesados 6.1.2 REACTIVIDAD CON AGUA GRUPO 2 TABLA PERIODICA 1. En un tubo de ensayo tomar 2 ml de agua y adicionar un poco de magnesio en polvo. 2. Observar el tipo de reacción y la velocidad de la misma. 3. Repetir el procedimiento pero utilizando calcio metálico. 4. Escribir la ecuación de las reacciones 5. Clasificar las reacciones 6. Comparar las reacciones 7. Analizar 8. Concluir. Colector de residuos: Ácidos y bases inorgánicos SIN metales pesados
1. Tomar unas pocas virutas de aluminio 2. Depositarlo en un tubo de ensayo y agregar gota a gota peróxido de hidrógeno al 10%. 3. Observar el tipo de reacción 4. Con dos gotas de fenolftaleína determinar el carácter de la solución 5. Escribir la ecuación de las reacciones 6. Clasificar las reacciones 7. Comparar las reacciones 8. Analizar 9. Concluir. 10. Repetir el procedimiento anterior utilizando fósforo y azufre por separado a cambio del aluminio. Colector de residuos: Compuestos inorgánicos en solución acuosa LIBRES de metales pesados 1. Tomar una mínima cantidad de óxido de calcio en un tubo de ensayo y adicionar 1 ml de agua. 2. Observar el tipo de reacción y con 2 gotas de fenolftaleína determinar el carácter de la solución. 3. Repetir el procedimiento pero utilizando hidróxido de sodio 40% (concentrado) y ácido clorhídrico concentrado (por separado) en vez de agua. Colector de residuos: Ácidos y bases inorgánicos SIN metales pesados 1. Colocar en un tubo de ensayo unas pocas virutas de hierro (punta de la micro espátula ). 2. Agregar gota a gota 1 ml de peróxido de hidrógeno al 10%. 3. Observar el tipo de reacción y con 2 gotas de fenolftaleína determinar el carácter de la solución. 4. Separar el producto obtenido en dos partes iguales y colocarlas en 2 tubos de ensayo (La solución, si queda hierro sin reaccionar se deja en el tubo original). A una porción agregar 0,5 ml de ácido clorhídrico 2M y a la otra 0,5 ml de hidróxido de sodio 2M. 5. Escribir la ecuación de las reacciones
6. Clasificar las reacciones 7. comparar las reacciones 8. analizar 9. concluir. Colector de residuos: Soluciones acuosas CON metales pesados SIN Cromo o Manganeso 6.2 FORMACIÓN DE SALES DEL GRUPO 2 POR REACCIONES DE PRECIPITACIÓN 6.3.1 SULFATOS DE METALES ALCALINOTÉRREOS 1. Tome tres tubos de ensayo (enumere 1 a 3) y en cada uno vierta 1ml de sulfato de sodio 1M, agregue gota a gota soluciones de cloruro de calcio (tubo 1), estroncio (tubo 2) y bario (tubo
Realice el análisis de todos los procedimientos verificados escribiendo la ecuación de la reacción, el tipo de reacción (síntesis, desplazamiento simple, doble…) y siempre teniendo en cuenta el tema de la práctica, comparando comportamientos entre elementos y compuestos del mismo grupo o periodo según sus propiedades periódicas.
6.2 Variación de la reactividad a lo largo de un grupo 6.2.1 Reactividad con agua grupo 1 Inicio 1.En una cápsula de porcelana tomar suficiente aguay adicionar un trozo pequeño de litio 1.1. Escribir la ecuación de las reacciones, clasificar, comparar las reacciones, analizar, concluir. Observar el tipo de reacción y velocidad
de reacción y velocidad
