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ESPOL - FCNM – DCQA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PAO 1 202 4 - 2025
Fecha:
23 / 05 / 2024
Paralelo: 308
TÍTULO DE INFORME
Grupo: Mesón
uno estación
dos
Nombre: Kira Bravo Atiencia, Juan Pablo Zambrano. M
Profesor: Guillen Mena Paul Orlando PH. D
- Objetivo General
Conocer el entorno de trabajo mediante la práctica de funciones simples para
mejorar nuestro desempeño durante las practicas.
- Objetivos Específicos
2.1. Profundizar en los protocolos de laboratorio y precauciones para evitar
accidentes.
2.2. Aprender a usar diversos implementos de laboratorio mediante funciones
básicas.
- Materiales y reactivos
Medición de volumen
- 1 vaso de precipitación de ( 200 ml)
- 1 probeta de (50 ml)
- 1 pipeta de (10 ml)
- 1 pera
Medición de masa
- 1 crisol de porcelana
- 1 espátula
- Nitrato de potasio (5g)
Calentamiento de sustancias
- Agua (100 ml)
- 1 vaso de precipitación
- 1 termómetro de mercurio
Baño maría
- Agua (150 ml aprox.)
- 1 tubo de ensayo
- 1 pinzas
- 1 vaso de precipitación
- 1 termómetro de mercurio
- Procedimiento del ensayo
4.1 Medición de volumen
4.2 Medición de masa
4.3 Calentamiento de sustancias
Aprender el
funcionamiento de
ambos implementos
de medida
Tomar la pipeta y realizar
intentos intercalados entre
estudiante hasta llegar al
resultado solicitado.
Verificar que la medida
no haya sido afectada
por la capilaridad del
liquido.
Llamar al profesor
para que verifique
las mediciones
realizadas
Repetir el
proceso en
caso de no
salir.
Verificar
resultados, si la
medicion fue
correcta se repite
el proceso esta
vez con el otro
implemento
Verificar que la balanza
esté calibrada y si no es
el caso se la debe
encerar.
Colocar el crisol de
ceramica sobre la
balanza y encerarla
nuevamente.
Anotar el peso del crisol
y llamar al profesor para
que verifique que esté
bien tomada la medida.
Sumar al peso del crisol
5g y colorar ese peso en
la balanza.
Añadir nitrato de
potacio hasta que la
balanza se vuelva a
encerar.
Conectar el calentador electrico y encenderlo.
Colocar 100ml de agua y tomar su temperatura
ambiente.
Colocar el vaso de precipitación sobre
el calentador electrico y esperar a que
hierva.
Revisar la temperatura del liquido
constantemente hasta que llegue a la
temperatura indicada.
Anotar los datos.
Ilustración 2 Probeta y crisol de porcelana usados en la práctica de medición y peso.
- Datos recopilados
Tabla 1.
Datos del ensayo de medición de volumen
Volumen
indicado (mL)
Instrumento utilizado
V
(mL)
V
(mL)
1 3.5 ml Pipeta
ml
3.4 ml
2 5 ml Probeta 5 ml 6.1 ml
3 50 ml Vaso de precipitación 50 ml 50 ml
nota: 1 Esta tabla muestra las medidas obtenidas por ambos estudiantes.
Tabla 2.
Datos del ensayo de medición de masa
Sustancia Masa cápsula (g)
Masa total (cápsula +
sustancia) (g)
Masa
sustancia (g)
Nitrato de
potasio
91.25 g 96.25 g 5 g
nota: 2 esta tabla muestra los datos obtenidos en la práctica de medición de masa.
Tabla 3.
Datos del ensayo de calentamiento
Calentamiento
Directo
Temperatura de
ebullición
experimental (°C)
86°C
Temperatura de
ebullición teórica (°C)
100°C
nota: 3 Esta tabla muestra la temperatura obtenida al momento de hervir el agua.
- Cálculos desarrollados
El cálculo del error absoluto en temperatura implica comparar los valores de
temperatura reales con los valores predichos o medidos. (Hurtado et al., 2021).
Error absoluto
Porcentaje de error relativo
× 𝟏𝟎𝟎
× 𝟏𝟎𝟎 = 𝟏𝟒%
- Resultados obtenidos
Tabla 4.
Resultados del ensayo de calentamiento
Calentamiento
Directo
Error absoluto 14°C
% Error relativo 14%
nota: 4 en esta tabla se colocaron los datos obtenidos de los cálculos previos
- Análisis de resultados
La diferencia es mínima pero justificable ya que las condiciones no eran las ideales,
al inicio se tenía encendido el ventilador de techo y casi al final se apagó haciendo
que la temperatura del liquido aumentara rápidamente. Se logró observar que entre
mayor la temperatura del entorno, más fácil será para el líquido aumentar de
temperatura. La limitación principal fue el tiempo ya que el que la sustancia se
elevara de temperatura hasta alcanzar su punto de ebullición tomó bastante tiempo.
- Conclusiones
