Hibridación de química, Diapositivas de Química

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HIBRIDACIÓN

El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos. Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía.

Orbitales híbridos (2)

• (^) La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos que pertenecen a la capa de valencia para formar nuevos orbitales apropiados para la descripción cualitativa de las propiedades del enlace.

Orbitales híbridos (3)

• (^) Los orbitales híbridos son muy útiles para explicar la forma de los orbitales en las moléculas y por lo tanto su geometría.
• (^) La hibridación es parte integral de la teoría de enlace valencia.

Hibridación sp

• (^) Un orbital s y un orbital p dan 2 orbitales sp
• (^) Geometría lineal. Moléculas del tipo AX 2 , v.g. BeCl 2 , BeF 2

BeF

2 4 Be: 1s 2 2s 2

• (^) Los átomos de F que se acercan, hacen que el Berilio pase primero al estado excitado: 1s 2 2s 2 → 1s 2 2s 1 2p x 1
• (^) Posteriormente 2s y 2p se hibridan: 1s 2 2s 1 2p x 1 → 1s 2 (sp) 1 (sp) 1

BeF

2

Hibridación sp

2

• (^) El orbital sp 2 es una combinación lineal de los orbitales de valencia s, p x y p y del átomo central:

BF

3 5 B: 1s 2 2s 2 2p x 1

• (^) Los átomos de F que se acercan, hacen que el B pase primero al estado excitado: 1s 2 2s 2 → 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1
• Posteriormente 2s, 2p x y 2p y se hibridan:

BF

3 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 → 1s 2 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 9 F: 1s 2 2s 2 2p x 2 p y 2 p z 1

• Los electrones del orbital p z de los 3 átomos de Flúor se aparean con los nuevos orbitales sp 2 del átomo central Boro

Hibridación sp

3

• (^) El orbital sp 3 es una combinación lineal de los orbitales de valencia s, p x , p y y p z del átomo central:

Hibridación sp

3

• (^) Un orbital s y tres orbitales p dan 4 orbitales sp 3
• (^) Geometría tetraédrica.
• CH 4 , CCl 4

CH

4 6 C: 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1

• (^) Los átomos de H que se acercan, hacen que el C pase primero al estado excitado: 1s 2 2s 2 → 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1

CH

4

• Posteriormente 2s, 2p x , 2p y y 2p z se hibridan: 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 → 1s 2 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1
• (^) Los electrones del orbital s de los 4 átomos de Hidrógeno se aparean con los nuevos orbitales sp 3 del átomo central Carbono