Estudio de la Volatilidad y Solubilidad de Cloro en Química, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

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Volatilidad

“Tome con la punta de una espátula muestras de los cloruros de sodio, potasio, magnesio y

aluminio e introduzca cada una de ellas en un tubo de ensayo. Caliente las muestras con la

llama de un mechero Bunsen y verifique si su volatilidad es alta o baja. El cloruro de

magnesio debe secarse completamente en estufa antes de hacer la prueba de volatilidad.

Maneje el cloruro de aluminio con mucha precaución, las cantidades tomadas para cada

ensayo deben ser minimas.

Solubilidad

Tome nuevas muestras de cloruros y colóquelos separadamente en tubos de ensayo. Añada

lentamente 3 mL de agua destilada, agite y anote su solubilidad. Agregue una o dos gotas

de fenolftaleína a cada tubo de ensayo con el fin de visualizar el pH de cada disolución.

5.2 ELEMENTOS

DEL GRUPO

Sobre 5 mL de la solución de ZnSO, 2 M, añada 5 mL de una disolución de NaOH 2 M y

divida la mezcla en tres partes iguales.

a) Sobre una de ellas añada 8 mL más de la disolución de NaOH 2 M y caliente

suavemente la solución.

b) En otra agregue NH,OH concentrado.

c) Sobre la tercera adicione 8 mL de HCI 2 M.

Anote en su cuaderno de laboratorio las observaciones.

6. PREGUNTAS

6.1 ELEMENTOS DEL GRUPO 1 Y PERIODO 3

a) Para los elementos escriba las ecuaciones que muestren el producto de reaccionar con el

agua.

b) Explique lo observado con el palillo de madera.

¢) Para los elementos indique la variación de la acidez de sus soluciones.

d) Consulte ¿Cómo varían los puntos de ebullición de los óxidos y los cloruros de los

elementos a lo largo del periodo 3 y del grupo 1? ¿Están relacionados los puntos de

ebullición con la estructura que presentan dichos elementos? Explique.

€) Consulte la estructura y naturaleza de los elementos estudiados.

h)

¿Cuáles de los óxidos de los elementos trabajados forman disoluciones ácidas en agua?

¿Cuáles forman disoluciones alcalinas? ¿Cuáles son insolubles?

Escriba las reacciones de los elementos involucrados en la práctica y de sus óxidos con

agua.

Para los óxidos insolubles en agua escriba las reacciones al adicionar HCI o en NaOH, y

explique los resultados.

¿Cómo varía el estado, el carácter ácido-base y la estructura de los elementos y de sus

6xidos a lo largo de un periodo y un grupo?

¿Cómo varía la fórmula, el estado, el pH y la estructura de los cloruros a lo largo del

período 3 en la tabla periódica?

Describa las reacciones involucradas en la producción de óxido de azufre.

Escriba las reacciones de los metales con agua y explique el carácter 4cido o básico de

sus soluciones anotando su facilidad de disolución.

m) Para los cloruros estudiados escriba la fórmula, nómbrelo, indique el estado de

n)

oxidación del átomo central, el pH de la solución y concluya cuales son los cambios

registrados.

Con base en la lectura recomendada, “Elements in the history of the periodic table”

(Rouvray, 2004), indique y argumente cuál de las cuatro condiciones necesarias para la

construcción de la tabla periódica es más importante.

6.2 ELEMENTOS DEL GRUPO 12

a)

b)

d)

h)

Escriba todas las reacciones llevadas a cabo.

Qué precipitado se forma cuando se trata la disolución de sulfato de zinc con NaOH?

• ...

, . 1S

¿Qué sucede si se adiciona un exceso de NaOH?, ¿Qué especie se forma cuando este

precipitado se trata con HCI? Explique la reacción y nombre los productos.

¿Qué especie se forma cuando se trata la disolución de sulfato de zinc con NH,OH?

Consulte.

Si existe

alguna diferencia

en la reacción

entre

Zn, Cd

y Hg con

NaOH

dé las

reacciones y explique por qué.

Escriba la reacción del ZnSO; con tiocianato. Investigue que suceder

!

fa al mezclar una

porción de la solución de sulfato de zinc con tiocianato y piridina.

¿Cuáles son los desechos producidos en esta práctica?

Investigue que sucedería si a 5 mL de la solución de sulfato de zinc previament,

neutralizada

con NH4OH y calentada se le adicionan 10 mL de solución de hidró: 3

fosfato de amonio

al 10%.

A partir de la lectura recomendada,

explique en qué consiste

la ley de las triadas