Guía de gases química, Apuntes de Química

¡Descarga Guía de gases química y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

GASES

 (^) Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.  (^) Se comprimen con facilidad. Cuando se aplica fuerza por unidad de área, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, esto debido a que hay mucho espacio vacío entre dichas moléculas.  (^) Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS GASES

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO

DE LOS GASES

1. PRESIÓN Fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. Presión = Fuerza Área

Barómetro

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO

DE LOS GASES

1. PRESIÓN

Presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Presión atmosférica Unidades de presión 1 pascal (Pa) = 1 N/m 2 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa

MANÓMETROS USADOS PARA MEDIR LAS PRESIONES DE LOS GASES Extremo cerrado Pgas= h h

MANÓMETROS USADOS PARA MEDIR LAS PRESIONES DE LOS GASES Extremo abierto

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO

DE LOS GASES

3. CANTIDAD DE GAS La unidad de medida de cantidad de materia es el mol.

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO

DE LOS GASES

4. VOLUMEN La unidad de medida del volumen es el litro (L)

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL

Ley de Charles : V  T (a n y P constante ) Ley de Avogadro : V  n (a P y T constante ) Ley de Boyle : V (a n y T constante )

P

V 

nT P V = constante x = R nT P nT P R es la c onstante de gas PV = nRT

VALOR DE LA CONSTANTE “R”

La constante “R” se determina experimentalmente para Cada gas en Condiciones (TPE) : Las condiciones 0 0 C y 1 atm son llamadas (TPE). PV = nRT R =

PV

nT

(1 atm)(22,414L) (1 mol)(273,15 K) R = 0,082057 L • atm / (mol • K)

LEY GENERAL DE LOS GASES (ECUACIÓN

COMBINADA) UNIFICACIÓN

Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa:

Estequiometría de los gases

¿Cuál es el volumen de CO 2 producido a 37°C y 1, atm cuando 5,60 g de glucosa se agotan en la reacción?: C 6 H 12 O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) 6CO 2 ( g ) + 6H 2 O ( l ) g C 6 H 12 O 6 mol C 6 H 12 O 6 mol CO 2 V CO 2 5,60 g C 6 H 12 O 6 1 mol C 6 H 12 O 6 180 g C 6 H 12 O 6 x 6 mol CO 2 1 mol C 6 H 12 O 6 x = 0,187 mol CO 2 V = nRT P 0,187 mol x 0,0821 x 310,15 K L•atm mol•K 1,00 atm = = 4,76 L Cantidad de reactivo gramos o volumen Moles de reactivo Moles de producto Cantidad de reactivo gramos o volumen

Considere un caso en que dos gases , A y B, están en un recipiente de volumen V. P A

n A

RT

V

P

B

n B

RT

V

n A es el número de moles de A n B es el número de moles de B P T

= P

A

+ P

B X A =^

n A n A

• n B

X

B

n B n A

• n B P A

= X

A

P

T

P

B

= X

B

P

T P i

= X

i

P

T

P

T = n t

RT/ V P

A

/P

t = n A /n t

La ley de Dalton es útil cuando se recogen gases sobre agua. En estos casos el gas se burbujea a través de agua para recolectarlo, con lo cual se arrastra vapor de agua, que también ejerce presión, por lo tanto, se obtiene una mezcla de dos gases: el gas recogido y vapor de agua. Este método de recolección se aplica a gases que no reaccionen con el agua ni se disuelvan en ella en forma apreciable. La presión de la mezcla de gases (gas recogido + vapor de agua) es igual a la presión atmosférica. Patmosférica = Pgas seco + Pvapor de agua

Utilidad de la Ley de Dalton

de las presiones parciales