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Gases Arteriales: Apuntes de Fisiología para Estudiantes de Medicina, Esquemas y mapas conceptuales de Medicina

Estos apuntes de fisiología para estudiantes de medicina cubren el tema de los gases arteriales, incluyendo conceptos básicos como la presión parcial de oxígeno y dióxido de carbono, el equilibrio ácido-base y la ecuación de henderson-hasselbalch. También se exploran los mecanismos de defensa del cuerpo contra los desequilibrios ácido-base, como los buffers, la respuesta respiratoria y la respuesta renal. El documento incluye ejemplos y diagramas para facilitar la comprensión de los conceptos.

Tipo: Esquemas y mapas conceptuales

2023/2024

Subido el 07/11/2024

rosita_trujillo
rosita_trujillo 🇲🇽

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
DOCENTE: Dr.
ALUMNOS: -
ASIGNATURA:
SECCIÓN :
CICLO:
FECHA:
8-10-2024
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¡Descarga Gases Arteriales: Apuntes de Fisiología para Estudiantes de Medicina y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Medicina solo en Docsity!

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

DOCENTE: Dr.

ALUMNOS: -

ASIGNATURA:

SECCIÓN :

CICLO:

FECHA:

E J E R C E R É L A P R O F E S I Ó N , C O N C I E N C I A Y R E S P E TO, PA R A L A S A L U D D E L O S
PAC I E N T E S E N E L F U T U R O S E R Á N M I S C O N S I D E R AC I Ó N N U M E R O 1 , R E S P E TA R A L
P Ú B L I C Ó
AT E N D E R É A TO D O S L O S M E D I O S D E M I A L C A N C E , M I S C O L E G A S L O S Q U E
E S T U D I A N S E R Á N M I S H E R M A N O S Y H E R M A N A S. N O P E R M I T I R É Q U E
C O N S I D E R AC I O N E S D E E DA D E N F E R M E DA D O D I S C A PAC I DA D C R E D O , O R I G E N
E T N I C O, G É N E R O, R A Z A A F I L I AC I Ó N P O L I T I C A , N AC I O N A L I DA D, P O S I C I Ó N S O C I A L
I N T E RV E N G A E N T R E M I D E B E R D E S A LVA R V I DA Y M I PAC I E N T E.
T E N D R É E L M Á X I M O R E S P E TO P O R L A V I DA H U M A N A , N O U S A R É M I S
C O N O C I M I E N TO S PA R A V I O L A R D E R E C H O S H U M A N O S O C I V I L E S A Ú N E N A M A N E Z A
, S O N P R O M E S A S S O L E M N E M E N T E , N O P O R E L H O N O R O FA M A S I N O PA R A S A LVA R
V I DA S - N O T E R I N DA S - E R E S C A PA Z.

HIPÓCRATES

❑ DECLARA EL PASADO ,DIAGNOSTICA EL PRESENTE,PRONOSTICA EL FUTURO

❑ HAY UNA CIRCULACIÓN COMÚN,UNA RESPIRACIÓN COMÚN TODAS LAS COSAS ESTÁN RELACIONADAS.

1. La vida es breve, el arte es largo, la oportunidad fugaz, la experiencia engañosa y el **juicio difícil (lo complicado de llegar al conocimiento verdadero. )

  1. Que la comida sea tu alimento y el alimento tu medicina** (La manera más sencilla de estar sano es mantenerse en un estado saludable a través de unos bueno)

ÁCIDO – BASE

HCO3-

Papel-TORNASOl

ÁCIDO - BASE ❑ MANTENER ESTABLE LA CONCENTRACIÓN DE LOS IONES H+ EN LOS FLUIDOS CORPORALES

❑ ¿Por qué es importante mantener estable la concentraciones de hidrogeniones?

❑ 1908 Soren Peder Lauriz Sorensen, el danés PRODUCCCÍÓN DE ÁCIDOS VOLÁTILES FIJOS ORGÁNICOS

PRODUCCIÓN DE ÁCIDOS ÁCIDOS VOLÁTILES Producidos por el metabolismo de la glucosa y ácidos Ácidos Fijos Provienen del metabolismo de los aminoácidos (proteinas) Ácidos Orgánicos Pr oducidos por el met a bolismo nor mal, lact ico, piruvato

Respuesta Respiratoria Actúa más rapido que la respuesta renal pero más lentamente que los buffers Si hay exceso de ácido en el cuerpo (acidosis) Si hay demasiada alcalinidad (alcalosis)

Respuesta Renal La más lenta pero efectiva a largo plazo Si el cuerpo esta en acidosis Si el cuerpo esta en alcalosis

LEY DE LOS GASES PV = nRT

❑ P =PRESIÓN

❑ V=VOLUMEN

❑ n=Moles(mol)

❑ R=Constante del gas

❑ T=Temperatura

El producto de la presión por el volumen del gas multiplicados por la constante del gas multiplicada por la temperatura.

LEY DE BOYLE

Una temperatura determinada, el producto de la presión por el volumen de un gas es constante P1 V2=P2V LEY DE DALTON Presión parcial es la presión total multiplicada por la fracción de concentración del gas seco Px =Pb F* ❑ La suma de las presiones parciales de todos los gases en una mezcla es igual a la presión total de la mezcla Px=(PB-PH2O)F* LEY DE HENRY

DE LAS

CONCENTRACIONES A

LOS GASES DISUELTOS

La concentración de un gas

en solución se expresa

como porcentaje de

volumen (por ciento) o

volumen de gas por 100 ml

de sangre (mlgas/ 100 ml

sangre)

Cx =Px * Solubilidad Cx =concentración de gas disuelto Px=presión parcial del gas (mmHg) Solubilidad =solubilidad de gas en sangre (ml de gas / 100 ml de sangre)

LEY DE FICK

La fuerza de impulso para la difusión de un gas es la diferencia de presión parcial del gas (p)

EJEMPLO DE ECUACIÓN DE HENDERSON - HASSELBACH

MECANISMOS DE DEFENSA(3) :

ACIDEMIA ALCALEMIA

TRANSTORNOS PRIMARIOS

❑ METABÓLICOS

❑ RESPIRATORIOS

PH ❑ pC O 2 = 3 6 4 4 mmHg ❑ HC O 3 - = 2 2 2 6 mmol/ l ❑ Anion G a p = 8 12 ❑ BE= [- 2 , + 2 ] pC O 2 HC O 3