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Estos apuntes de fisiología para estudiantes de medicina cubren el tema de los gases arteriales, incluyendo conceptos básicos como la presión parcial de oxígeno y dióxido de carbono, el equilibrio ácido-base y la ecuación de henderson-hasselbalch. También se exploran los mecanismos de defensa del cuerpo contra los desequilibrios ácido-base, como los buffers, la respuesta respiratoria y la respuesta renal. El documento incluye ejemplos y diagramas para facilitar la comprensión de los conceptos.
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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HIPÓCRATES
1. La vida es breve, el arte es largo, la oportunidad fugaz, la experiencia engañosa y el **juicio difícil (lo complicado de llegar al conocimiento verdadero. )
ÁCIDO - BASE ❑ MANTENER ESTABLE LA CONCENTRACIÓN DE LOS IONES H+ EN LOS FLUIDOS CORPORALES
❑ 1908 Soren Peder Lauriz Sorensen, el danés PRODUCCCÍÓN DE ÁCIDOS VOLÁTILES FIJOS ORGÁNICOS
PRODUCCIÓN DE ÁCIDOS ÁCIDOS VOLÁTILES Producidos por el metabolismo de la glucosa y ácidos Ácidos Fijos Provienen del metabolismo de los aminoácidos (proteinas) Ácidos Orgánicos Pr oducidos por el met a bolismo nor mal, lact ico, piruvato
Respuesta Respiratoria Actúa más rapido que la respuesta renal pero más lentamente que los buffers Si hay exceso de ácido en el cuerpo (acidosis) Si hay demasiada alcalinidad (alcalosis)
Respuesta Renal La más lenta pero efectiva a largo plazo Si el cuerpo esta en acidosis Si el cuerpo esta en alcalosis
LEY DE LOS GASES PV = nRT
El producto de la presión por el volumen del gas multiplicados por la constante del gas multiplicada por la temperatura.
Una temperatura determinada, el producto de la presión por el volumen de un gas es constante P1 V2=P2V LEY DE DALTON Presión parcial es la presión total multiplicada por la fracción de concentración del gas seco Px =Pb F* ❑ La suma de las presiones parciales de todos los gases en una mezcla es igual a la presión total de la mezcla Px=(PB-PH2O)F* LEY DE HENRY
Cx =Px * Solubilidad Cx =concentración de gas disuelto Px=presión parcial del gas (mmHg) Solubilidad =solubilidad de gas en sangre (ml de gas / 100 ml de sangre)
La fuerza de impulso para la difusión de un gas es la diferencia de presión parcial del gas (p)
EJEMPLO DE ECUACIÓN DE HENDERSON - HASSELBACH
MECANISMOS DE DEFENSA(3) :
TRANSTORNOS PRIMARIOS
PH ❑ pC O 2 = 3 6 – 4 4 mmHg ❑ HC O 3 - = 2 2 – 2 6 mmol/ l ❑ Anion G a p = 8 – 12 ❑ BE= [- 2 , + 2 ] pC O 2 HC O 3