“TABLA DE ACIDOS POR FIUERZA”
ACIDEZ Y BASICIDAD
En química orgánica se utilizan y se basan en dos de tres teorías conocidas de acidez y
basicidad, la de Brönsted-Lowry y la teoría de Lewis. Cada una siendo correctas y usadas
para diferente propósito.
Teoría Brönsted-Lowry
Esta teoría habla del ácido se define como una entidad donadora de protones y una base
como una entidad aceptadora de protones, teniendo como característica que esta debe
de tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o uno en un orbital.
Muchas sustancias pueden comportarse como ácidos y bases, teniendo los ácidos una
base conjugada y todas las bases un ácido conjugado. La fuerza de un ácido puede ser
definida como la tendencia a ceder un protón y la fuerza básica como la aceptadora.
REACCION ACIDO-BASE:
HCL + CH₃CO₂⁻ CH₃CO₂H + CL⁻
La fuerza relativa de dos ácidos puede determinarse midiendo la posición del equilibrio, si
los dos ácidos tienen fuerzas parecida la reacción ocurrirá en ambos lados, aunque la
posición del equilibrio estará sobre el lado del
acido débil.
DISOLVENTES ACIDOS Y BASES.
Uno puede determinar la posición de un ácido
en la tabla del equilibrio con varias bases.
En la práctica este método no siempre es fácil,
teniendo como otro método la utilización de
un solvente que sea un ácido o una base.
Ka: Constante de acidez.
Si dos bases son tan fuertes que las concentraciones son muy grandes, lo que podemos
decir es que ambas están completamente protonadas y no es posible diferenciarlas, esto
es llamado el efecto de nivelante del disolvente.
