Fuerza Iónica (I)
Se define como:
I=1
2∑miZi
2
Extendiéndose la sumatoria a todos los iones presentes en la disolución.
Ejm: sea una disolución
Ba
(
NO3
)
2
(
1m
)
. Determine la fuerza ionica
(
I
)
de esta disolución .
B a
(
NO3
)
2⇌→ Ba+2+2
(
NO3
)
−¿¿
1m 1m 2m
I=1
2
[
(
1
) (
+2
)
2+
(
2
) (
−1
)
2
]
=1
2
(
6
)
=3
Solución de
Na2SO4
(
0,010 m
)
Na2SO4⇌2Na+1+
(
SO4
)
−2
0,01 2(0,01) 0,01
I=1
2
[
0,02
(
1
)
2+0,01
(
−2
)
2
]
=1
2
[
0,02+0,04
]
=1
2
[
0,06
]
=0,03
Solución de BrK (002M) y
Na2SO4
(
0,010 m
)
BrK
→
Br-1 + K+1
Na2SO4
→2Na+1+SO4
−2
002 002 002
0,010
0,020
0,010
I=1
2
[
002
(
−1
)
2+002
(
+1
)
2+
(
0,020
) (
+1
)
2+
(
0,010
) (
−2
)
2
]
I=1
2
[
002+002 +0,020+0,040
]
=1
2
[
0,100
]
=0,050