ECUACIONES CINÉTICAS
VELOCIDAD MEDIA
𝑟𝑚=∆[𝑅 𝑜 𝑃]
∆𝑡 ,
VELOCIDAD MEDIA GENERAL
rmg = - 1
𝑎∆[𝐴]
∆𝑡 = - 1
𝑏∆[𝐵]
∆𝑡 = 1
𝑐∆[𝐶]
∆𝑡 = 1
𝑑∆[𝐷]
∆𝑡
VELOCIDAD INSTANTÁNEA
rlim→0 = - 1
𝑎𝑑[𝐴]
𝑑𝑡 = - 1
𝑏𝑑[𝐵]
𝑑𝑡 = 1
𝑐𝑑[𝐶]
𝑑𝑡 = 1
𝑑𝑑[𝐷]
𝑑𝑡
VELOCIDAD DE REACCIÓN
𝑟𝐴=1
𝑉 𝑑𝑁𝐴
𝑑𝑡
MOLECULARIDAD Y ORDEN DE
REACCIÓN
rA= kCAaCBbCDd n=a+b+c+d
COEFICIENTE DE VELOCIDAD
(Tiempo)-1 (Concentración)1-n
ECUACIÓN DE ARRHENIUS
k= 𝑘0𝑒−𝐸/𝑅𝑇
LINEALIZACIÓN ARRHENIUS
TEORÍA DE LA COLISIÓN
k 𝛼 𝑇1/2𝑒−𝐸/𝑅𝑇
ECUACIÓN DE ARRHENIUS
𝑙𝑛𝑟2
𝑟1 =ln𝑘2
𝑘1 =𝐸
𝑅(1
𝑇1−1
𝑇2)
CONSTANTE “R”
8,31X10-3 KJ/mol K
CINÉTICA DE PRIMER ORDEN
-rA = 𝑑𝑁𝐴
𝑉 𝑑𝑡 = 𝑑𝐶𝐴
𝑑𝑡 = 𝑘𝐶𝐴
REACCIÓN IRREVERSIBLE
PRIMER ORDEN
𝑙𝑛 𝐶𝐴
𝐶𝐴0 = −𝑘𝑡
REACCIÓN IRREVERSIBLE
PRIMER ORDEN VOLUMEN
CONSTANTE
-ln (1-XA) = kt
CINÉTICA DE SEGUNDO ORDEN
-rA = 𝑑𝐶𝐴
𝑑𝑡 = k𝐶2𝐴
REACCIÓN IRREVERSIBLE
SEGUNDO ORDEN VOLUMEN
CONSTANTE
1
𝐶𝐴−1
𝐶𝐴0 =𝑘𝑡
REACCIÓN IRREVERSIBLE
SEGUNDO ORDEN VOLUMEN
CONSTANTE
1
𝐶𝐴0 .𝑋𝐴
1−𝑋𝐴=𝑘𝑡
TIEMPO VIDA MEDIA ORDEN
CERO
𝑡1/2 =[𝐴0]
2𝑘
TIEMPO VIDA MEDIA ORDEN
UNO
𝑡1/2 =1
𝐾. 𝑙𝑛 2
TIEMPO VIDA MEDIA ORDEN
DOS
𝑡1/2 =1
𝐾 [𝐴0]
REACCIÓN IRREVERSIBLE
ORDEN CERO VOLUMEN
CONSTANTE
𝐶𝐴= 𝐶𝐴0 −𝑘𝑡
ln𝑘 = ln𝑘𝑜 −𝐸𝑎
𝑅𝑇
