INSTITUTO TECNÓLOGICO DEL ISTMO
Carrera:
Ingenieria Industrial
Docente:
Irma Flores López Guerra
Asignatura:
Quimica
Unidad:
I
Alumno:
Francisco Ramírez Gutiérrez
Semestre 1° Grupo: 1R
Juchitan de Zaragoza, México 2024
1.12. Propiedades químicas y su
variación periódica: tendencias
generales y por grupo.
1.9 Desarrollo de la tabla periodica
El desarrollo de la tabla periódica es una historia
fascinante que refleja el progreso de la química
a lo largo de los siglos.
Triadas de Döbereiner (1817): Johann Wolfgang
Döbereiner observó que ciertos grupos de tres
elementos (triadas) tenían propiedades químicas
similares. Por ejemplo, el cloro, el bromo y el
yodo.
Ley de las Octavas de Newlands (1864): John
Newlands propuso que los elementos se ordena-
ran en octavas, observando que cada octavo
elemento tenía propiedades similares.
Tabla de Mendeleiev (1869): Dmitri Mendeleiev
organizó los elementos en una tabla según sus
masas atómicas y dejó espacios para elementos
aún no descubiertos, prediciendo sus propieda-
des.
Número Atómico de Moseley (1913): Henry Mose-
ley determinó que el número atómico, no la
masa atómica, era la propiedad fundamental
que definía la posición de un elemento en la
tabla periódica.
Descubrimiento de los Gases Nobles (finales del
siglo XIX): La inclusión de los gases nobles com-
pletó la tabla periódica moderna, proporcionan-
do una columna adicional de elementos inertes.
Estos hitos, entre otros, han llevado a la tabla pe-
riódica que conocemos hoy, una herramienta
esencial en la química moderna.
Las propiedades químicas de los elementos y su
variación periódica son fundamentales para en-
tender la tabla periódica.
Tendencias Generales
1. Radio Atómico: Aumenta al descender en un
grupo y disminuye al avanzar en un periodo.
2. Energía de Ionización: Disminuye al descender
en un grupo y aumenta al avanzar en un perio-
do.
3. Afinidad Electrónica: Generalmente, disminu-
ye al descender en un grupo y aumenta al
avanzar en un periodo.
4. Electronegatividad: Disminuye al descender
en un grupo y aumenta al avanzar en un perio-
do.
5. Carácter Metálico: Aumenta al descender en
un grupo y disminuye al avanzar en un perio-
do.
Tendencias por Grupo
Grupo 1 (Alcalinos): Tienen un radio atómico
grande, baja energía de ionización y alta reacti-
vidad.
Grupo 17 (Halógenos): Alta electronegatividad y
afinidad electrónica, con una tendencia a ganar
electrones.
Grupo 18 (Gases Nobles): Baja reactividad
debido a su configuración electrónica estable.
Estas propiedades se explican por la configura-
ción electrónica de los elementos y su comporta-
miento químico.
