

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Si te sirve bien, y si no, seguí buscando
Tipo: Apuntes
1 / 3
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Bioelementos primarios: C, H, O, N. Son los más abundantes en los seres vivos. Representa un 99,3% total de los átomos del cuerpo humano. Bioelementos secundario: Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg, Fe. Todos ellos minerales, constituyen 0,7% del total de átomos del cuerpo humano. Oligoelementos: Mn, I, Cu, Co, Zn, F, Mo, Se y otros. Se presentan en cantidades pequeñas, su presencia es esencial para el correcto funcionamiento del organismo. La ausencia se estos oligoelementos determina enfermedades carenciales.
Núcleo: es la zona del espacio que rodea al núcleo donde se encuentran los electrones, en un número necesario para compensar la carga nuclear, dado así un conjunto eléctricamente neutro; los electrones giran alrededor del núcleo, alejados del mismo. Neutrones: se encuentra en el núcleo del átomo, sin carga y aportan masa. Protones que se encuentran en el núcleo, con carga positiva y aportan masa Electrones: son partículas con carga negativa y una más muy pequeña, ubicados en orbitales que rodean al núcleo.
núcleo y los electrones (ubicados en los orbitales). De acuerdo a la energía, que otorgan los electrones que están en constante movimiento, los átomos se ubican en diferentes niveles energéticos. A su vez cada átomo presenta propiedades físicas y químicas que dependen de como estén distribuidos los electrones en esos niveles energéticos, lo que se conoce como configuración electrónica.
1- Numero cuántico principal (n) : otorga el tamaño y la energía del átomo, toma valeres del 1 al infinito 2- Numero cuántico orbital, secundario, ozimultal (l): gobierna la forma del orbital (s,p,d,f) toma valores enteros desde 0 a n- 3- Numero cuántico magnético (m): gobierna la orientación del orbital en el espacio. Toma valores desde –l pasando por 0 hasta + l. 4- Numero cuántico de Spin (s): indica el sentido de giro del electrón y solo existen dos sentidos posibles que valen +1/2 (gira anti horario) y -1/2 (gira a horario). se simbolizan con dos flechas en diferentes sentidos.
Grupos: es la columna vertical de la tabla periódica. Se indican en números romanos y numeración moderna van del 1 al 18. Periodo: se encuentra en forma horizontal a la derecha de la tabla periódica y su numeración va del 1 al 7.
Semimetales: se encuentra por encima y por debajo de la escalera marcada. Poseen propiedades metálicas, pero químicamente se comportan como un no metal. B (boro), At (ástato). Metales: se encuentran a la izquierda de los elementos semimetales. Tiene propiedades metálicas como: conductores de calor, y de electricidad. Ej.: Fe, Li, K, etc. No Metales: se encuentra a la derecha de los semimetales. Estos elementos son electronegativos. Ej: N, S, O, I, etc.
Potencial De Ionización O Energía De Ionización: es la energía necesaria para remover el electrón mas débilmente unido a un átomo en el estado gaseoso y transformarlo en catión (aumenta hacia arriba (la energía). Afinidad Electrónica O Electroafinidad: es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso adiciona un electrón y se convierte en anión. Misma tendencia que los P.I. los no metales tienen tendencias a ganar electrones por lo tanto libera mucha energía