Entalpía
(∆ H ° )
. La primer Ley de la Termodinámica es la base para la deducción de
diversas funciones termodinámicas tal como la entalpía y la entropía. En 1975, Gibbs la
definió como una “función de calor para presión constante”.
La entalpía es el contenido calórico del sistema de reacción. El calor de la reacción o
entalpía es la energía liberada o absorbida cuando las sustancias químicas se transforman
en reacciones químicas. Además, esta refleja el número y la clase de enlaces químicos en
los reactivos y los productos; por otra parte, la entalpia no predice si la reacción es
favorable o no. Las reacciones pueden ser de dos tipos:
-Reacciones endotérmicas. Cuando el sistema de reacción adquiere calor del
entorno para producirse y tienen valores positivos de
∆ H °
.
-Reacciones exotérmicas. Son las reacciones químicas que liberan calor al exterior,
el contenido calórico de los productos es menor que el de los reactivos y
∆ H °
tiene un valor negativo.
La entalpía de las reacciones acostumbra expresarse como entalpía molar en KJ/mol.
(Kilo Joules por mol) y se calcula con la siguiente formula:
∆ H °=∑∆ H productos−∑∆ Hreactivos
Entropía
(∆ S ° )
. Es una expresión cuantitativa de la aleatoriedad o del desorden del
sistema. Su magnitud depende solo de la naturaleza de la materia considerada y del
estado en que se encuentra y es independiente de su posición externa o de su movimiento
de acuerdo a otros cuerpos. (Principios de los procesos químicos. Termodinámica ,
La entropía puede calcularse con la siguiente ecuación:
∆ S ° =∆ Q
T→
Cambio de variación de calor (J
mol )
Temperatura (° K )
-Cuando
∆ S °
es mayor a 0, se dice que aumenta el desorden en el sistema.
-Cuando
∆ S °
es menor a 0, disminuye el desorden en el sistema.
-Cuando
∆ S °
es igual a 0, son ciclos indefinitisimales o “ciclos reversibles”
Esta al igual que la entalpia, no predicen si l reacción será favorable o no favorable.
